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    3．下列关于二氧化硅的说法中正确的是（　　）
    A．二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液变为红色
    B．二氧化硅是非金属化物，易溶于水
    C．二氧化硅与石棉（CaO•3MgO•4SiO2）都是硅盐酸
    D．二氧化硅与硅酸都能溶于烧碱

    分析 A．二氧化硅不溶于水；
    B．二氧化硅不溶于水；
    C．二氧化硅（SiO2）是由硅元素和氧元素组成的化合物；
    D．二氧化硅与硅酸都能与碱反应．

    解答 解：A．二氧化硅不溶于水，不能和水发生化合反应生成硅酸，故A错误；
    B．二氧化硅不溶于水，故B错误；
    C．二氧化硅（SiO2）是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C错误；
    D．二氧化硅与硅酸都能与碱反应，生成硅酸盐，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查硅和二氧化硅的性质，注意把握其物理、化学性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：

    （1）B的化学式为Fe2O3．
    （2）H的电子式为．
    （3）写出反应②的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）写出反应③的化学方程式Al2O3+NaOH=2NaAlO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（　　）
    A．沼气、煤炭、石油B．海洋能、地热能、核能
    C．天然气、水能、生物能D．风能、太阳能、潮汐能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是几种常见物质的燃烧热．
     序号 名称 化学式△H（kJ•mol-1） 
     ① 石墨 C（s）-393.5
     ② 金刚石 C（s）-395.4
     ③ 氢气 H2（g）-285.8
    请回答下列问题：
    （1）写出H2燃烧的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
    （2）1g H2（g）完全燃烧放出的热量大于（填“大于”“小于”或“等于”）1g C（石墨，s）完全燃烧放出的热量．
    （3）分解9g液态水制氢气时，吸收的热量为142.9KJ；
    （4）1mol C（石墨，s）所具有的总能量低于（填“高于”“低于”“等于”）1mol C（金刚石，s）所具有的总能量，石墨和金刚石中，较稳定的是石墨（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将钠和锌各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）
    A．1：3B．3：1C．1：1D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    ①Na2CO3溶液跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca（OH）2溶液反应得到白色沉淀
    ③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不作供氧剂
    ④向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成．
    A．都正确B．③④C．①②D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．除杂质：所选试剂都填化学式
    （1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （2）除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是Fe粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3杂质的试剂是CO2，离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（　　）
    A．分液、过滤、蒸馏B．过滤、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、过滤D．蒸馏、过滤、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中
    SO2，并对其含量进行测定．
    （1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现在装置提出改进措施原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

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