已知某溶液中只存在OH-.H+.Na+.CH3COO-四种离子.某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)(1)若该溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） ②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
（1）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为

（填序号）．
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质除含CH₃COONa外，一定还含有的另一种溶质是

．
（3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是

．
A．①②③④B．④①③②C．②③①④
（4）溶液中离子浓度是否还存在其他情况？如有，写出可能情况；如无，说明理由．答：

．

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则反应生成的是醋酸钠溶液，醋酸根水解显碱性分析判断离子浓度；
（2）若①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）正确，依据离子浓度大小分析，溶液呈酸性，除醋酸钠外用的含有醋酸，利用醋酸电离大于水解，溶液呈酸性；
（3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，开始氢氧化钠少，醋酸多，随反应进行，当溶液中存在醋酸钠和醋酸时，溶液可以呈中性；继续滴入氢氧化钠溶液，恰好生成醋酸钠溶液；继续加入氢氧化钠，碱过量溶液呈碱性，据此分析离子浓度大小；
（4）依据（3）分析，当醋酸和醋酸钠混合溶液中可以存在溶液呈中性的情况分析．

解答： 解：（1）该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则反应生成的是醋酸钠溶液，醋酸根水解显碱性，分析判断离子浓度为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：③；
（2）若①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）正确，依据离子浓度大小分析，溶液呈酸性，除醋酸钠外用的含有醋酸，利用醋酸电离大于水解，溶液呈酸性，
故答案为：CH₃COOH；
（3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，开始氢氧化钠少，醋酸多，随反应进行，离子浓度大小可以是，④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）；当溶液中存在醋酸钠和醋酸时，可以是①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），也可以是溶液呈中性，可以存在c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；继续滴入氢氧化钠溶液，恰好生成醋酸钠溶液，溶液中离子浓度大小为：③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；继续加入氢氧化钠，碱过量溶液呈碱性，据此分析离子浓度大小为：②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），
故答案为：B；
（4）由（3）分析，当醋酸和醋酸钠混合溶液中可以存在溶液呈中性的情况，由溶液中电荷守恒得到溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答，溶液中电荷守恒的应用，题目难度较大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到

（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）用

取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的

（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

mL．
（4）滴定．滴定过程中，眼睛应观察

．滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：

．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=

mol/L；市售白醋总酸量=

g/100mL．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

（填写序号）．
a．pH b．沸点c．电离常数d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是

（填写序号）．
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨基甲酸铵（简称甲铵）广泛用于生产药品、电子元件等，是一种优良的氨化剂．
（1）甲铵可发生水解反应：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．不同pH和温度（T）下，溶液中NH₂COONH₄的浓度减少一半所需时间（t）如下表所示．已知NH₂COONH₄的起始浓度均为0.08mol?L^-1．

pH t/min T/℃	10.0	9.0	8.0	7.0
15	30	24	16	6
20	18	13	8	4
25	12	8	5	2

①在20℃pH=8.0的条件下，反应从起始至NH₂COONH₄的浓度减少一半时NH₂COONH₄的水解平均速率为

．
②分析表中数据可知，其他条件不变时，溶液的pH增大，NH₂COONH₄水解反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；升高温度，NH₂COONH₄水解反应速率

．
（2）一定条件下，NH₃和CO₂反应可生成甲铵：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H，向某密闭容器中充入2mol NH₃和1molCO₂发生上述反应，测得平衡时CO₂的转化率为70%，同时反应放出65.52kJ热量．
①升高温度，固体质量

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；压缩容器体积，气体质量

．
②上述反应的反应热△H=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7 ⑤任意比．

A、②③

B、只有⑤

C、②④

D、①④

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、标准状态下，22.4L苯含有C-H数目为6N_A

B、常温下，1L 1mol/LFeCl₃溶液中，含Cl^-数目小于3N_A

C、7.8g Na₂O₂晶体中含有的阴离子数目为0.1N_A

D、在2NaOH+2F₂═OF₂+2NaF+H₂O反应中，每生成1mol OF₂，反应转移电子数为2N_A

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A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图（反应条件已略去），请填空：
（1）组成A单质的元素位于周期表第

周期，乙的电子式

．
（2）A 和乙反应的化学方程式

（3）甲和D反应的化学方程式

．
（4）D与烧碱溶液反应的离子方程式

．
（5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症．该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是

．
（6）甲与D反应的主要应用为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列框图表示电解A的稀溶液以及一些常见物质间的转化关系，图中所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，C、D、E、F、I均为单质，其中C、D、E为气体，J为淡黄色固体，O为红褐色固体，L分子式为N₂H₄．

请回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：反应⑤

．反应⑦

．
（2）N₂H₄是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ/mol．因此，N₂H₄可以作为火箭的推进剂．据此，你认为在常温下，氮气和水蒸气

（填“能”或“不能”）自发反应生成N₂H₄（l）和H₂O₂（l），原因是

．
（3）电解A溶液的过程中，如在阳极产生C、E气体的体积均为2.24L（标准状况），则在阴极产生气体的体积（标准状况）为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

A、同浓度的下列溶液中：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ②（NH₄）₂CO₃ ③（NH₄）₂SO₄，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②

B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

C、0.2mol?L^-1Na₂CO₂溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质

B、氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C、固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电

D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

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