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    A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图（反应条件已略去），请填空：
    （1）组成A单质的元素位于周期表第
     
    周期，乙的电子式
     
    ．
    （2）A 和乙反应的化学方程式
     

    （3）甲和D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）D与烧碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症．该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是
     
    ．
    （6）甲与D反应的主要应用为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：乙在常温下为无色无味的液体，应为H2O，由反应A+乙→甲+C可知，反应为置换反应，则甲应为氧化物，由A+B→甲可知，B为O2，由甲+C→乙+A可知C应为H2，则可知A和水反应生成甲和H2，A可能为Fe或C，由甲和H2反应可确定A为Fe，则甲为Fe3O4，可判断甲和D的反应应为铝热反应，D为Al，丙为Al2O3，电解Al2O3可生成O2和Al，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：乙在常温下为无色无味的液体，应为H2O，由反应A+乙→甲+C可知，反应为置换反应，则甲应为氧化物，由A+B→甲可知，B为O2，由甲+C→乙+A可知C应为H2，则可知A和水反应生成甲和H2，A可能为Fe或C，由甲和H2反应可确定A为Fe，则甲为Fe3O4，可判断甲和D的反应应为铝热反应，D为Al，丙为Al2O3，电解Al2O3可生成O2和Al，
    （1）由以上分析可知A为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，乙为H2O，为共价化合物，电子式为，故答案为：四；；
    （2）铁和水在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    （3）甲和D的反应为铝热反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3，故答案为：8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3；
    （4）Al与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （5）Fe与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症，为硫酸亚铁，但硫酸亚铁不稳定，易被氧化，在表面包有一层特殊的糖衣，可起到防止Fe2+被氧化的作用，
    故答案为：防止Fe2+被氧化；
    （6）甲和D的反应为铝热反应，常用于焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握推断题的突破口，抓住物质的性质为解答该题的关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C．在C中加入足量AgNO3溶液，反应后又得沉淀5.74g，在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，计算：
    （1）BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度；
     

    （2）原混合物中Na2CO3的质量分数．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ，体积最小的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    B、1 mol Fe被氧化成Fe2+失去电子数为2NA
    C、标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D、在氢氧燃料电池中每生成1mol水转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）   ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）   ④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    （1）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    （填序号）．
    （2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质除含CH3COONa外，一定还含有的另一种溶质是
     
    ．
    （3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是
     
    ．
    A．①②③④B．④①③②C．②③①④
    （4）溶液中离子浓度是否还存在其他情况？如有，写出可能情况；如无，说明理由．答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）．
    （1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A为紫红色金属单质．气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成．则E的化学式为
     
    ．
    （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是短周期元素X组成的常见单质，B、C为中学常见的化合物，且U、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．请回答下列问题

    （1）X能否为金属
     
    （填“能”或“不能”），原因是
     
    ；
    （2）当X为氯时，若反应①在常温下进行，其离子方程式为
     
    ．其中B具有漂白作用，则B的化学式为
     
    ．
    （3）当X为硫时，若B遇稀硫酸可以产生使品红褪色的气体．则反应②的离子方程式为
     
    ；若反应①中硫过量，则B可以和硫以物质的量之比为1：1发生化合反应生成-种钠盐，该钠盐的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式 电离常数
    HClO Ki=3×10-8
    H2CO3 Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A、c（Na+）＞c（HCO3-）+c（ClO-）+2c（CO32-）
    B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、AgNO3溶液中加过量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
    B、向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    C、FeS固体溶于稀HNO3：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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