练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    B、1 mol Fe被氧化成Fe2+失去电子数为2NA
    C、标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D、在氢氧燃料电池中每生成1mol水转移的电子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、碳酸氢钠晶体中含有的阴离子为碳酸氢根离子；
    B、1mol铁变成亚铁离子失去2mol电子；
    C、根据标准状况下三氯甲烷的状态不是气体判断；
    D、根据生成1mol水需要反应1mol氢气计算出转移的电子数．
    解答： 解：A、84g碳酸氢钠的物质的量为1mol，含有1mol碳酸氢根离子，含有NA个HCO3-，故A错误；
    B、1mol铁反应生成亚铁离子失去2mol电子，失去电子数为2NA，故B正确；
    C、标况下，三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氯甲烷的物质的量，故C错误；
    D、在氢氧燃料电池中每生成1mol水需要消耗1mol氢气，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下三氯甲烷、水、四氯化碳、三氧化硫等不是气体，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向CuSO4溶液中加入锌粉：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    B、铁与醋酸溶液反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C、澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2O
    D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2 OH-=Mg（OH）2↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由两种元素组成的化合物A存在如右图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．其中E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为固态非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的名称：G
     
    ，K
     
    ．
    （2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且其中一种元素的质量分数为
    1
    15
    ，则A的化学式为
     
    ．
    （3）写出D与H反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出L与B的稀溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成1mol L时，参加反应的A的物质的量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
    B、7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NA
    C、常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2 NA
    D、100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，所含离子总数为0.02 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
    ①1：3    ②2：3     ③1：4    ④2：7      ⑤任意比．
    A、②③B、只有⑤C、②④D、①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    C、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图（反应条件已略去），请填空：
    （1）组成A单质的元素位于周期表第
     
    周期，乙的电子式
     
    ．
    （2）A 和乙反应的化学方程式
     

    （3）甲和D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）D与烧碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症．该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是
     
    ．
    （6）甲与D反应的主要应用为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H20（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
    （1）上述反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）已知：
    ①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）  △H1=-1  118.4  kJ?mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） △H2=-483.8  kJ?mol-1；
    ③2H2（g）+O（g）?2H2O（l）△H3=-571.8  kJ?mol-1；
    则△H=
     

    （3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe H2O（g） Fe3O4 H2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
    ①甲容器中H2O的平衡转化率为
     
    （结果保留一位小数）；
    ②下列说法中正确的是
     
    （填字母）．
    A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
    B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
    C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
    D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
    （4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：
    Fe H2O（g） Fe3O4 H2
    起始/mol 3.0 4.0 0 0
    平衡/mol m n p q
    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：
    Fe H2O（g） Fe3O4 H2
    A/mol 3.0 4.0 0 0
    B/mol 0 0 1 4
    C/mol m n p q
    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：
     
    （用A、B、C表示）．
    （5）已知Fe（OH）3的KSP=2.79×10-39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3，则该溶液中c（Fe3+）=
     
    mol?L-1（结果保留3位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、的结构中含有酯基
    B、1-丁烯和2-甲基-1-丙烯的加氢产物相同
    C、180g葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
    D、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案