中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:A+B→E+F+H2O．(1)若A为小苏打.F为气体．该反应的离子方程式为．(2)若A为紫红色金属单质．气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成．则E的化学式为．(3)若A是磁铁矿的主要成分.B是盐酸．写出反应的化学方程式: ．(4)若A为气体单质.F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H₂O（未配平）．
（1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为

．
（2）若A为紫红色金属单质．气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成．则E的化学式为

．
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的化学方程式：

．
（4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO₂的离子方程式：

．

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）小苏打与酸反应放出二氧化碳；
（2）紫红色金属单质A为Cu，由两种位于同一主族的短周期元素组成气体F是SO₂，反应为Cu与浓硫酸反应；
（3）A是磁铁矿的主要成分为Fe₃O₄，B是盐酸，二者反应生成氯化亚铁、氯化铁与水；
（4）A为气体单质，F为碱性溶液，应为氯气与氢氧化钠反应，则F为NaClO溶液，次氯酸根具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，二者在溶液中反应生成氯离子、硫酸根．

解答： 解：（1）小苏打与酸反应放出二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）紫红色金属单质A为Cu，由两种位于同一主族的短周期元素组成气体F是SO₂，反应为Cu与浓硫酸反应，生成的E为CuSO₄，
故答案为：CuSO₄；
（3）A是磁铁矿的主要成分为Fe₃O₄，B是盐酸，二者反应生成氯化亚铁、氯化铁与水，反应方程式为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
（4）A为气体单质，F为碱性溶液，应为氯气与氢氧化钠反应，则F为NaClO溶液，次氯酸根具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，二者在溶液中反应生成氯离子、硫酸根，反应离子方程式为：2OH^-+ClO^-+SO₂=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，
故答案为：2OH^-+ClO^-+SO₂=SO₄^2-+Cl^-+H₂O．

点评：本题考查无机物推断，难度中等，掌握元素化合物的性质是关键，侧重对常用化学用语的考查．

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科目：高中化学 来源： 题型：

无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

（1）如图所示的物质分类方法名称是

．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HNO₃ ②	③NaOH ④	⑤Na₂SO₄ ⑥	⑦SO₂ ⑧SO₃	⑨NH₃

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中
②、④、⑥后面．
（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式

．
（4）Cu与①的稀溶液反应时氧化剂是

．若有4mol HNO₃ 反应转移电子为

mol．
（5）实验室制备⑨的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，11.2 L H₂O含有的分子数为0.5 N_A

B、7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 N_A

C、常温常压下，6gO₂和26gO₃混合气体中的原子总数为2 N_A

D、100mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，所含离子总数为0.02 N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、FeCl₃溶液与Cu粉反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

B、用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C、氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

D、往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图（反应条件已略去），请填空：
（1）组成A单质的元素位于周期表第

周期，乙的电子式

．
（2）A 和乙反应的化学方程式

（3）甲和D反应的化学方程式

．
（4）D与烧碱溶液反应的离子方程式

．
（5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症．该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是

．
（6）甲与D反应的主要应用为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如图．
（1）写出下列物质的化学式X：

，W：

．
2）将一小粒甲投入FeCl₃溶液中，可观察到的现象是

．
（3）写出下列反应的化学方程式．
①工业上用W制取Z

；
②Y与水反应生成丁：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H₂0（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）上述反应的平衡常数表达式K=

．
（2）已知：
①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）  △H1=-1  118.4  kJ?mol-1；
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） △H2=-483.8  kJ?mol-1；
③2H₂（g）+O（g）?2H₂O（l）△H3=-571.8  kJ?mol-1；
则△H=

（3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡转化率为

（结果保留一位小数）；
②下列说法中正确的是

（填字母）．
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H₂O的平衡转化率大于乙容器中H₂O的平衡转化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的转化率
（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H₂的百分含量按由大到小的顺序排列：

（用A、B、C表示）．
（5）已知Fe（OH）₃的KSP=2.79×10-39，而FeCl₃溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl₃溶液的pH为3，则该溶液中c（Fe³⁺）=

mol?L^-1（结果保留3位有效数字）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、1 mol-OH中含有的质子数为9N_A

B、lmol2，3-丁二醇分子中含C一C数目为4N_A

C、1 L 1 mol．L^-1 FeCl₃ 溶液中含有 Fe³⁺ 数为 N_A

D、71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式不正确的是（　　）

A、苯酚和Na₂CO₃溶液反应：

B、Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

C、Na₂CO₃溶液显碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

D、等体积、等浓度的Ca（HCO₃）₂和NaOH溶液混合：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

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