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    【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2molL-1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（ ）

    A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

    B.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

    C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

    D.读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视

    【答案】B

    【解析】

    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯导致所配浓度偏低，造成标准偏小，可知待测偏小，故A错误；

    B．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，造成标准偏大，可知待测偏大，故B正确；

    C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，导致所消耗的标准液的量偏小，故引起所测的待测液的浓度偏低，故C错误；

    D．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，记录的标准偏小，则结果偏低，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫、乙硫醇等气体。

    (1)组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是 ______。

    (2)乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基被取代，则乙硫醇的结构式为 ______。

    (3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性原子得电子能力相对强弱的是 ______ (填序号)。

    a.沸点： 元素在周期表中的位置 酸性： 同温同浓度水溶液的pH：

    (4)羰基硫水解及利用的过程如下部分产物已略去：
    溶液溶液

    ①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收气体放出热量a kJ，其热化学方程式为 ______。

    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为 ______。

    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与产量的关系图初始含量为请结合图象数据解释X溶液中除外，还有、的原因______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0

    B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

    C.室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

    D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

    A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

    B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

    C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

    D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在20ml0.1molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1L-1的NaOH溶液的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）

    A.A点溶液存在的关系：c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-

    B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C.在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大

    D.D点为该反应的滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：

    （1）①已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJmol-1。对于该反应，改变某一反应条件，(已知温度T2>T1)下列图象如图1正确的是___(填代号)。

    ②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJmol-1。820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为___；乙容器吸收的热量为___。

    甲

    乙

    0.10molH2O

    0.20molH2

    0.10molCO

    0.20molCO2

    （2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___(填化学式)。

    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：

    ①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJmol-1

    ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJmol-1

    写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式___。

    （4）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.2molL-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2。

    ①根据图象写出HN3的电离方程式：___。

    ②下列说法正确的是___(填序号)。

    A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂

    B.常温下，向0.2molL-1HN3的溶液中加水稀释，则不变

    C.分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL-1NaOH溶液的体积相同

    D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

    A.1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

    B.稀盐酸和稀NaOH溶液反应放出来的热量就是中和热

    C.我国科学家研制出一种催化剂可以在常温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

    D.某反应的，则正反应活化能比逆反应活化能小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：

    （1）MnO(OH)中Mn的化合价为__；实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入__；实验室保存Fe2(SO4)3溶液时为抑制其水解应当加入__。

    （2）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，则用离子方程式表示为___。

    （3）该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有__。

    （4）已知：25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，当Fe3+浓度为1×10-5mol·L-1时，认为Fe3+沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至pH＝__时Fe3+沉淀完全。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正确的是（　　）

    A. b极发生氧化反应

    B. a极为该电池的正极

    C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

    D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

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