Question

【题目】天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫、乙硫醇等气体。

(1)组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是 ______。

(2)乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基被取代，则乙硫醇的结构式为 ______。

(3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性原子得电子能力相对强弱的是 ______ (填序号)。

a.沸点： 元素在周期表中的位置 酸性： 同温同浓度水溶液的pH：

(4)羰基硫水解及利用的过程如下部分产物已略去：
溶液溶液

①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收气体放出热量a kJ，其热化学方程式为 ______。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为 ______。

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与产量的关系图初始含量为请结合图象数据解释X溶液中除外，还有、的原因______。

Answer 1

【答案】第二周期第VIA族 d 从图形可知，，故部分硫元素的化合价将高于价

【解析】

电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越大，半径越小，则原子半径：，则O原子的半径最小，据此解答；

乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基被取代，据此解答；

氢化物的沸点高低与分子间作用力有关，不能根据沸点高低判断非金属性；元素周期律；元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，据此解答；

常温下，在反应Ⅱ中，每吸收气体放出热量akJ，则34g硫化氢即1mol反应的热效应为34akJ，据此解答；

硫化钠与水反应生成、氢气和氢氧化钠，据此解答；

若只生成转移12mol电子，根据电子守恒可知，生成的氢气为6mol，即，由图象可知，生成的氢气大于6mol，则，所以失去的电子的物质的量大于12mol，因此产物中S的化合价高于价，所以有、，据此解答。

电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越大，半径越小，则原子半径：，则O原子的半径最小，O元素位于第二周期第VIA族； 故答案为：第二周期第VIA族；

乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基被取代，则乙硫醇的结构式为，故答案为：；

氢化物的沸点高低与分子间作用力有关，不能根据沸点高低判断非金属性，故a错误；

根据周期表中位置可知非金属性：，，但是不能比较C与S，故b错误；

元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，但是不是最高价含氧酸，故c错误；

元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，同温同浓度水溶液的pH：，说明碳酸的酸性小于硫酸，则非金属性：，故d正确；

故答案为：d；

常温下，在反应Ⅱ中，每吸收气体放出热量akJ，则34g硫化氢即1mol反应的热效应为34akJ，所以其热化学方程式为； 故答案为：；

硫化钠与水反应生成、氢气和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：，故答案为：；

若只生成转移12mol电子，根据电子守恒可知，生成的氢气为6mol，即，由图象可知，生成的氢气大于6mol，则，所以失去的电子的物质的量大于12mol，因此产物中S的化合价高于价，所以有、； 故答案为：从图形可知，，故部分硫元素的化合价将高于价。