【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO42-与水反应的离子方程式：4FeO42-＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋__。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是___和____。
（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是___，发生反应的ΔH___0。
Ⅱ.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
电解质 | 平衡方程式 | 平衡常数K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10－5 | |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.31×10－4 K2=5.61×10－11 | |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10－10 | |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- | K1=7.52×10－3 K2=6.23×10－8 K3=2.20×10－13 | |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10－5 | |
BaSO4 | BaSO4 | 1.07×10－10 | |
BaCO3 | BaCO3 | 2.58×10－9 |
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___(填编号)。
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式___。
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)__c(NH4+)(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）25℃时，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__。
A．若混合液pH>7，则V≥10
B．若混合液pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度
D．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4
（5）水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：___。
【答案】3O2 杀菌消毒 吸附(净水) 温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 > ①④③② C6H5OH＋PO43-=C6H5O－＋HPO42- = D Kb=
【解析】
Ⅰ.（1）FeO42-与水反应的离子方程式：4FeO42-＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋__，反应中，Fe由+6价降低为+3价，则价态升高的元素只能为H2O中的O，从而得出氧化产物为O2；K2FeO4在处理水的过程中，Fe价态降低，作氧化剂，生成Fe(OH)3胶体，作净水剂。
（2）从图中可以看出，升高温度，c(FeO42-)减小，则平衡正向移动。
Ⅱ. （1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，表中的电离常数分别为：1.76×10－5、5.61×10－11、1.1×10－10、6.23×10－8，可确定它们酸性由强到弱的顺序。
（2）C6H5OH与Na3PO4反应，生成C6H5O-与HPO42-。
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，由于二者的电离常数相同，所以混合液中，CH3COO－与NH4+的水解程度也相同，由此可得出c(CH3COO－)与c(NH4+)的大小关系。
（4）A．由二者的电离常数分析，即便混合液pH>7，也有可能出现V<10；
B．若混合液pH<7，则反应生成C6H5ONH4后，剩余的C6H5OH又发生电离，从而使溶液显酸性；
C．V＝10时，二者刚好完全反应，混合液中发生C6H5O－、NH4+的水解反应，水的电离程度大于苯酚溶液中水的电离程度；
D．V＝5时，n(C6H5OH)=2n(NH3·H2O)，依据守恒原则可知，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)；
（5）Na2CO3第一步水解反应为CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-，据此写出水解常数的表达式。
Ⅰ.（1）FeO42-与水反应的离子方程式：4FeO42-＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，反应中，Fe由+6价降低为+3价，则价态升高的元素只能为H2O中的O，从而得出氧化产物为O2；K2FeO4在处理水的过程中，Fe价态降低，作氧化剂，起杀菌消毒作用，生成Fe(OH)3胶体，作净水剂。答案为：3O2；杀菌消毒；吸附(净水)；
（2）从图中可以看出，升高温度，c(FeO42-)减小，则平衡正向移动，从而得出温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，发生反应的ΔH>0。答案为：温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；>；
Ⅱ. （1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，表中的电离常数分别为：1.76×10－5、5.61×10－11、1.1×10－10、6.23×10－8，可确定它们酸性由强到弱的顺序为①④③②。答案为：①④③②；
（2）C6H5OH与Na3PO4反应，生成C6H5O-与HPO42-，反应的离子方程式为C6H5OH＋PO43-=C6H5O－＋HPO42-。答案为：C6H5OH＋PO43-=C6H5O－＋HPO42-；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，由于二者的电离常数相同，所以混合液中，CH3COO－与NH4+的水解程度也相同，由此可得出混合液中：c(CH3COO－)=c(NH4+)。答案为：=；
（4）A．由二者的电离常数分析，即便混合液pH>7，也有可能出现V<10，A不正确；
B．若混合液pH<7，则反应生成C6H5ONH4后，剩余的C6H5OH又发生电离，从而使溶液显酸性，由此可得出c(C6H5O－)>c(NH4+)> c(H＋)>c(OH－)，B不正确；
C．V＝10时，二者刚好完全反应，混合液中发生C6H5O－、NH4+的水解反应，水的电离程度大于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度，C错误；
D．V＝5时，n(C6H5OH)=2n(NH3·H2O)，依据守恒原则，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)，D正确。答案为：D；
（5）Na2CO3第一步水解反应为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，水解常数的表达式为
。答案为：。
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【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是（ ）
A.香叶醇的分子式为C11H18O
B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C.1 mol甲酸香叶酯可以与3 mol H2发生加成反应
D.甲酸香叶酯与新制的Cu(OH)2悬浊液共热可生成红色沉淀
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【题目】下列实验操作能达到实验目的是( )
实验目的 | 实验操作 | |
A | 除去 | 向含有少量 |
B | 检验溶液中是否含有 | 取少量溶液于试管中，先加入 |
C | 比较HCl和 | 用pH试纸测定浓度均为 |
D | 验证 | 将硫酸酸化的 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫
、乙硫醇
等气体。
(1)组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是 ______。
(2)乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基
被
取代，则乙硫醇的结构式为 ______。
(3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性
原子得电子能力
相对强弱的是 ______ (填序号)。
a.沸点：
元素在周期表中的位置 
酸性：
同温同浓度水溶液的pH：
(4)羰基硫水解及利用的过程如下部分产物已略去：
溶液
溶液
①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收
气体放出热量a kJ，其热化学方程式为 ______。
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为
，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为 ______。
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与
产量的关系图
初始含量为
请结合图象数据解释X溶液中除外，还有
、
的原因______。
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【题目】在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为（ ）
A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%
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【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积
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【题目】铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。
(1)Fe3＋的基态核外价电子排布式为______，应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(I3)的大小：I3(Mn)_______I3(Fe)(填>、<、＝)。理由是_______。
(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以与CO、SCN－、CN－、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示：
下列关于Fe(CO)5说法不正确的是________。
A.Fe(CO)5是分子晶体
B.Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22－互为等电子体
C.Fe(CO)5中σ键与π键之比为1：1
D.Fe(CO)5＝Fe＋5CO反应中没有新化学键生成
②CN－的电子式为__________。
③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为__________、__________，
组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有σ键的数目为__________。
(3)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是________。
(4)FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy，FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为__________。
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【题目】下列有关说法正确的是
A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0
B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C.室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D.H2S（g）+FeO（s）
FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
B.稀盐酸和稀NaOH溶液反应放出来的热量就是中和热
C.我国科学家研制出一种催化剂可以在常温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
D.某反应的
，则正反应活化能比逆反应活化能小
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