[题目]下列实验操作能达到实验目的是( )实验目的实验操作A除去溶液中的少量向含有少量的溶液中加入足量粉末.搅拌一段时间后.过滤B检验溶液中是否含有取少量溶液于试管中.先加入溶液.再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解.则说明溶液中含有C比较HCl和的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pHD验证的氧化性比强将硫酸酸化的滴入溶液.溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作能达到实验目的是( )

	实验目的	实验操作
A	除去溶液中的少量	向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤
B	检验溶液中是否含有	取少量溶液于试管中，先加入溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有
C	比较HCl和的酸性强弱	用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH
D	验证的氧化性比强	将硫酸酸化的滴入溶液，溶液变黄色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

促进铁离子水解转化为沉淀，则反应后过滤可分离，故A正确；

B.先加入溶液，可生成AgCl沉淀或硫酸钡沉淀，不能确定是否含硫酸根离子，故B错误；

C.NaClO溶液具有漂白性，不能选pH试纸测定pH，故C错误；

D.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明的氧化性比强，故D错误；

答案选A。

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【题目】化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（　　）

A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸

B.用装置乙配制100mL3mo1L-1的稀硫酸

C.用装置丙称量一定质量的粗锌

D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积

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【题目】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

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【题目】下列比较中，正确的是（）

A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇的主要化学反应如下：

Ⅰ．CO+2H2CH3OH

Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ．CO2+H2CO+H2O

请回答下列问题：

（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：

物质	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
燃烧热（kJ·mol1）	283.0	285.8	726.5

①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式____________。

②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

（2）甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：

①c处产生的气体是_______________；

②负极的电极反应式是_______________。

（3）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

①乙中B极的电极反应式_______。

②乙中A极析出的气体在标况下的体积________。

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则②线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

（4）蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe（OH）2＋Ni（OH）2。

①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的________极连接。

②放电时正极的电极反应式为_____________________。

（5）按如图所示装置进行下列不同的操作

①将K1 、K2、 K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合_____（填“K1”或 “K2”或“K3”，下同），为减缓铁的腐蚀，只闭合_____，该防护法称为______________。

②只闭合K3，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为__________L（标准状况）。

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【题目】常温下，已知水的电离方程式是H2OH＋+OH－，下列叙述正确的是（）

A.水的电离程度只受温度的影响

B.向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw不变

C.粒子对水的电离平衡不会产生影响

D.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡向逆反应方向移动，pH降低

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【题目】根据下列操作及现象，所得结论不正确的是　　

序号	操作及现象	结论
A	将的氨水稀释10倍，测得pH由11变成	的电离程度增大
B	“球”浸泡在热水中，颜色加深
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，的水解程度增大
D	将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为	同温下溶解度：

A. A B. B C. C D. D

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【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）请完成FeO42-与水反应的离子方程式：4FeO42-＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋__。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是___和____。

（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是___，发生反应的ΔH___0。

Ⅱ.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.76×10－5
H2CO3	H2CO3H＋＋HCO3- HCO3-H＋＋CO32-	K1=4.31×10－4 K2=5.61×10－11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10
H3PO4	H3PO4H＋＋H2PO4- H2PO4-H＋＋HPO42-HPO42-H＋＋PO43-	K1=7.52×10－3 K2=6.23×10－8 K3=2.20×10－13
NH3·H2O	NH3·H2ONH4+＋OH－	1.76×10－5
BaSO4	BaSO4Ba2＋＋SO42-		1.07×10－10
BaCO3	BaCO3Ba2＋＋CO32-		2.58×10－9