Question

【题目】25℃时，取浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时

B.曲线Ⅱ：滴加溶液到20mL时：

C.根据滴定曲线,可得

D.由曲线Ⅱ可知,选用酚酞和选用甲基橙作指示剂，消耗NaOH溶液的体积相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 曲线Ⅰ表示用盐酸滴定氨水，滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是等物质的量的氨水和氯化铵，溶液呈碱性，氨水电离大于氯化铵水解，所以，故A错误；

B. 曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴加溶液到20mL时，恰好反应，溶质是醋酸钠，根据物料守恒，根据电荷守，，所以；故B正确 ；

C. 根据滴定曲线，0.1molL-1的氨水溶液pH=11，所以Kb（NH3H2O）= ≈=10-5 ，故C错误；

D.曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液滴定醋酸，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，酚酞的变色范围是8~10，使酚酞变色需要碱性，选用酚酞作指示剂消耗NaOH溶液的体积大，故D错误；

故答案选B。