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【题目】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

【答案】B

【解析】

A.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水,不影响滴定结果或配制溶液的浓度,所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶,故A错误;

B.酸式滴定管在盛放标准液之前,为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释,应该先用标准液润洗,再盛放标准液,故B正确;

C.滴定过程中,锥形瓶不能润洗,否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大,测定结果偏高,故C错误;

D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,此次配制失败,即使立即用滴管吸出多余液体,也不会使配制的溶液浓度恢复正常,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图:

资料:Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得,下列说法正确的是(  )

A.Na2S2O5Na2SO3SO2的混合物

B.pH=4.1时,I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.加入Na2CO3固体的目的是调节pH,促进SO2的再吸收

D.结晶脱水过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料,可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是(  )

A.香叶醇的分子式为C11H18O

B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C.1 mol甲酸香叶酯可以与3 mol H2发生加成反应

D.甲酸香叶酯与新制的Cu(OH)2悬浊液共热可生成红色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下列装置分别完成相关实验,能达到实验目的是

A

B

C

D

制备并收集氨气

比较的稳定性

NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸溶液

制备乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定人体血液中Ca2的含量,设计了如下方案:

有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L1KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.0.001mol·L1B.0.0025mol·L1 C.0.0003mol·L1D.0.0035mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为不同温度下水的电离平衡曲线,已知pOH=lgc(OH),下列说法正确的是

A. T1T2的关系是:T1>T2

B. KW的关系是:B>C>A=D=E

C. A点到D点:加入少量酸可实现

D. T2时:pH=2的硫酸与pH=12NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作能达到实验目的是( )

实验目的

实验操作

A

除去溶液中的少量

向含有少量溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后,过滤

B

检验溶液中是否含有

取少量溶液于试管中,先加入溶液,再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解,则说明溶液中含有

C

比较HCl的酸性强弱

pH试纸测定浓度均为NaClO溶液和溶液的pH

D

验证的氧化性比

将硫酸酸化的滴入溶液,溶液变黄色

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。

(1)Fe3的基态核外价电子排布式为______,应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(I3)的大小:I3(Mn)_______I3(Fe)(><、=)。理由是_______

(2)FeFe2Fe3可以与COSCNCNH2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示:

下列关于Fe(CO)5说法不正确的是________

A.Fe(CO)5是分子晶体

B.Fe(CO)5Fe原子的配体与C22互为等电子体

C.Fe(CO)5σ键与π键之比为11

D.Fe(CO)5Fe5CO反应中没有新化学键生成

CN的电子式为__________

H2NCONH2(尿素)NC原子的杂化方式分别为____________________

组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有σ键的数目为__________

(3)NaClMgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3CMgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是________

(4)FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNyFexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示,其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为__________

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