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    【题目】利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的是

    A

    B

    C

    D

    制备并收集氨气

    比较与的稳定性

    用NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸溶液

    制备乙酸乙酯

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.固体反应有水生成；

    B.碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解；

    C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管；

    D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠除去乙酸、乙醇，与乙酸乙酯分层。

    固体反应有水生成，试管口应向下倾斜，故A错误；

    B.碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故B错误；

    C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，图中滴定管选取不合理，故C错误；

    D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠除去乙酸、乙醇，与乙酸乙酯分层，图中制备实验合理，故D正确；

    故选：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是(　　)

    A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2

    B. NaHB及H2B均为强电解质

    C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。

    D. HB－的电离程度小于HB－的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.10

    0.40

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是( )

    A.根据实验①、②可以推测该反应正反应△H>0

    B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D.实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是（ ）

    A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

    B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)

    C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)

    D.t2~t4，ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度

    B.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证完全氧化为

    C.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴

    D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

    A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

    B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

    C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

    D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇的主要化学反应如下：

    Ⅰ．CO+2H2CH3OH

    Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O

    Ⅲ．CO2+H2CO+H2O

    请回答下列问题：

    （1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：

    物质

    CO（g）

    H2（g）

    CH3OH（l）

    燃烧热（kJ·mol1）

    283.0

    285.8

    726.5

    ①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式____________。

    ②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

    （2）甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：

    ①c处产生的气体是_______________；

    ②负极的电极反应式是_______________。

    （3）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

    ①乙中B极的电极反应式_______。

    ②乙中A极析出的气体在标况下的体积________。

    ③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则②线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

    （4）蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe（OH）2＋Ni（OH）2。

    ①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的________极连接。

    ②放电时正极的电极反应式为_____________________。

    （5）按如图所示装置进行下列不同的操作

    ①将K1 、K2、 K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合_____（填“K1”或 “K2”或“K3”，下同），为减缓铁的腐蚀， 只闭合_____，该防护法称为______________。

    ②只闭合K3，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为__________L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

    A.装置探究浓度对化学反应速率的影响

    B.装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响

    C.装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)

    D.装置防止铁钉生锈

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