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    【题目】化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（　　）

    A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸

    B.用装置乙配制100mL3mo1L-1的稀硫酸

    C.用装置丙称量一定质量的粗锌

    D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积

    【答案】D

    【解析】

    A．图示为仰视量取浓硫酸，导致量取的浓硫酸体积偏小，量取时眼睛应该与浓硫酸凹液面相平，故A错误；

    B．浓硫酸应在烧杯中稀释，冷却到室温后在进行后续操作，所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸，图示操作方法不合理，故B错误；

    C．称量粗锌时应该将砝码放在右盘，且左右盘都应同时放1张大小相同的纸片，图示操作不合理，故C错误；

    D．锌与稀硫酸反应生成氢气，利用图示丁可测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积，故D正确；

    故选：D。

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    【题目】已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是

    A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量

    B.形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化学键所吸收的总能量

    C.加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

    D.将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z和W四种元素．已知：①、Y、Z属同一短周期，其离子以、、的形式存在。②和Z组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

    (1)Z的最高价氧化物对应水化物的名称为 ______

    (2)X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ______

    (3)Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式 ______，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因______

    (4)当有W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为 ______ L

    (5)我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示：

    已知当有lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为 ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

    （1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式______________

    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

    ①反应中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。

    ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-12(mol/L)4，当Cr3＋浓度小于mol时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。

    （3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol/L，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中c(H+)=_______mol/L。(已知)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C12能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H．下列说法正确的是（　　）

    A.M中含离子键、共价键、配位键B.NH3的电子式为

    C.H中σ键与π百键个数比为1：1D.NH3和Cl2都属于极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图：

    资料：Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（　　）

    A.Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是（　　）

    A.香叶醇的分子式为C11H18O

    B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

    C.1 mol甲酸香叶酯可以与3 mol H2发生加成反应

    D.甲酸香叶酯与新制的Cu(OH)2悬浊液共热可生成红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的是( )

    实验目的

    实验操作

    A

    除去溶液中的少量

    向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤

    B

    检验溶液中是否含有

    取少量溶液于试管中，先加入溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有

    C

    比较HCl和的酸性强弱

    用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH

    D

    验证的氧化性比强

    将硫酸酸化的滴入溶液，溶液变黄色

    A.AB.BC.CD.D

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