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【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

【答案】C

【解析】

试题A、在相同时间内,X曲线表示的物质的浓度该变量是Y曲线表示的物质的浓度该变量的2倍,所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化,正确;B、物质的浓度不再改变,表示化学反应处于平衡状态,根据曲线可知b和d处于平衡状态,正确;C、反应进行至25 min时,NO2的浓度由0.6molL1增加到1.0molL1,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO2,错误;D、增大压强,平衡向正反应方向移动,也有可能达到与d相同的状态。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法不正确的是 (  )

A.该分子中的所有碳原子可能共平面

B.该物质在一定条件下能发生加聚反应

C.滴入酸性KMnO4溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键

D.1 mol该物质与足量浓溴水反应时最多消耗Br24 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,已知水的电离方程式是H2OH+OH,下列叙述正确的是(

A.水的电离程度只受温度的影响

B.向水中加入少量盐酸,c(H)增大,Kw不变

C.粒子对水的电离平衡不会产生影响

D.向水中加入少量固体NH4Cl,平衡向逆反应方向移动,pH降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有SiO2和少量FeSCdSPbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属ZnZnSO4·7H2O的流程如图所示:

①相关金属离子[c(Mn)0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

FeAsO4难溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,难溶于酒精。

回答下列问题:

(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______,焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______

(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤,洗涤晶体时应选用的试剂为____________

(4)溶液中的Cd2可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去还原除杂步骤,直接在氧化除杂步骤中除去Cd2,理由是________

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池,电池工作时,正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则充电时电池的阳极反应式为_____________;沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33存在,在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液,KMnO4可与AsO33发生反应生成FeAsO4,写出该反应的离子方程式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。

1)请完成FeO42-与水反应的离子方程式:4FeO42-10H2O 4Fe(OH)38OH__K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是_______

2)将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)1.0mmol·L1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeO42-变化的主反应,则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是___,发生反应的ΔH___0

.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25)

电解质

平衡方程式

平衡常数K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COOH

1.76×105

H2CO3

H2CO3HHCO3-

HCO3-HCO32-

K1=4.31×104

K2=5.61×1011

C6H5OH

C6H5OHC6H5OH

1.1×1010

H3PO4

H3PO4HH2PO4-

H2PO4-HHPO42-HPO42-HPO43-

K1=7.52×103

K2=6.23×108

K3=2.20×1013

NH3·H2O

NH3·H2ONH4+OH

1.76×105

BaSO4

BaSO4Ba2SO42-

1.07×1010

BaCO3

BaCO3Ba2CO32-

2.58×109

回答下列问题:

1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO3-,③C6H5OH,④H2PO4-均可看做酸,则它们酸性由强到弱的顺序为___(填编号)

2)写出C6H5OHNa3PO4反应的离子方程式___

325℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO)__c(NH4+)(“>”“<”)

425℃时,向10mL0.01mol·L1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L1氨水,混合液中粒子浓度关系正确的是__

A.若混合液pH>7,则V≥10

B.若混合液pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)

CV10时,混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol·L1苯酚溶液中水的电离程度

DV5时,2c(NH3·H2O)2c(NH4+)c(C6H5O)c(C6H5OH)

5)水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(Kb表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应: 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ,已知达到平衡时生成了2 mol C,经测定D的浓度为0.5 mol·L1,下列判断正确的是(

A.x3

B.A的转化率为50%

C.平衡时B的浓度为1.5 mol·L1

D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.NaClO溶液中通入少量CO2ClO水解程度增大,溶液碱性增强

B.铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连

C.常温下,反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行,则ΔH<0

D.t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g),通入少量O2的值及SO2转化率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下将1mol N22molH2的混合气体通入1L密闭容器中,在一定条件下发生反应,达到化学平衡时,测得混合气体中N2的物质的量为0.5mol。求:

(1)平衡时H2的转化率_______________

(2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常数_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2 I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知:(abc 均大于零)。下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入 2 mol H2 2 mo l I2,充分反应放出的热量小于 2a kJ

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