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    【题目】某温度下将1mol N2和2molH2的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的物质的量为0.5mol。求：

    (1)平衡时H2的转化率_______________。

    (2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常数_______________。

    【答案】75% 16 (mol/L)-2

    【解析】

    N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)

    开始：1mol 2mol 0

    转化：0.5mol 1.5mol 1mol

    平衡：0.5mol 0.5mol 1mol

    (1)平衡时H2的转化率，故答案为：75%。

    (2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常数，故答案为：16 mol-2·L-2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

    A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

    A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

    C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

    D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。

    (注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)

    下列说法错误的是

    A.△H1＜△H2

    B.若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温下能自发进行

    C.CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)△H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol

    D.相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0

    B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

    C.室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

    D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.稀释Na2CO3溶液时，c(HCO3-)、均增大

    B.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0，△S<0

    C.用0.1molL-1CH3COOH溶液滴定0.1molL-1NaOH至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

    D.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

    A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

    B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

    C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

    D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：

    （1）①已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJmol-1。对于该反应，改变某一反应条件，(已知温度T2>T1)下列图象如图1正确的是___(填代号)。

    ②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJmol-1。820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为___；乙容器吸收的热量为___。

    甲

    乙

    0.10molH2O

    0.20molH2

    0.10molCO

    0.20molCO2

    （2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___(填化学式)。

    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：

    ①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJmol-1

    ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJmol-1

    写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式___。

    （4）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.2molL-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2。

    ①根据图象写出HN3的电离方程式：___。

    ②下列说法正确的是___(填序号)。

    A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂

    B.常温下，向0.2molL-1HN3的溶液中加水稀释，则不变

    C.分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL-1NaOH溶液的体积相同

    D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应热的描述中正确的是（ ）

    A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量

    B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1

    C.一定条件下，将0.5molN2和l.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1

    D.若S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1<△H2

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