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    在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

    A．0.225mol/L       B．0.30mol/L            C．0.36mol/L            D．0.45mol/L


    【知识点】有关混合物的有关计算

    【答案解析】C   解析：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol× 3/2=0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.36mol/L

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查化合物的有关计算，确定NO3-和H+的物质的量之比为1：4时生成的铜离子浓度最大是解题的关键，难度中等，注意利用离子方程式进行解答。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：

    (1)上面所示的物质分类方法名称是________。

    (2)

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①HCl

    ②____

    ③______④Ba(OH)2

    ⑤Na2CO3⑥______

    ⑦CO2

    ⑧Na2O

    ⑨NH3

    ⑩H2O2

    以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

    (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式___________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化中，属于放热反应的是

    A.H2O(g)==H2O(l)   △H= -44kJ/mol

    B.2HI(g)==H2(g)+I2(g)   △H=+14.9kJ/mol

    C.能量变化如右图所示的化学反应

    D.形成化学键时放出能量的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,工作温度为600~800 ℃。已知该电池的总反应为2H2+O22H2O,负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2。下列推断正确的是

    A.正极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O               B.放电时, CO32-向负极移动

    C.电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol      D.放电时CO32-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜

    B．标准状况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA个三氧化硫分子

    C．1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子

    D．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

    （1）六种元素中第一电离能最小的是    （填元素符号，下同），电负性最大的是     。

    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式            ，1 mol AB－中含有π键的数目为      ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及     （填序号）。

    a．离子键           b．共价键           c．配位键  

    d．金属键           e．氢键             f．分子间的作用力

    （3）E2+的价层电子排布图为                ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有       （填物质序号），HCHO分子的立体结构为          形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）                                。

    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为            。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)

    A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

    B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3

    C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

    D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH-的个数比是8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是(    )

    A．1:1:1     B．1:4:2    C．1:2:4     D．1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

    ① 2H2(g)＋CO(g)＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g)   ΔH1= -594.1kJ/mol

    ② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g)     ΔH2 = －1452kJ/mol

    请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：___________。

    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，据此计算该温度下反应的平衡常数（写过程）。 

    （3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡             。

    A．向正反应方向移动                B．向逆反应方向移动

    C．不移动                          D．无法判断是否移动

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