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    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．从组成上来说，Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐
    B．氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物
    C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
    D．不含杂质的盐酸是纯净物

    分析 对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的．
    A、根据硫酸钠的微粒构成判断；
    B、氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物；
    C、CO、NO属于不成盐氧化物；
    D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物．

    解答 解：A、Na2SO4是钠盐，是硫酸盐，而且是正盐，是根据其组成来划分的，故A正确；
    B、氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物，氧化物不是碱性氧化物、酸性氧化物，还可以是两性氧化物，故B错误；
    C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，故C错误；
    D、不含杂质的盐酸是混合物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生物质的分类知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的二氧化硫与氮气的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．6g SiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键
    B．PH=12的Na2CO3中有0.01NA个水分子发生了电离
    C．标况下，11.2LHF含有的HF分子数大于0.5NA
    D．把含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水煮沸至红褐色透明，停止加入后，小于1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
    B．若其它条件不变，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率减小，X的转化率减小
    C．达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动
    D．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧化氢H2O2是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、漂白等，高锰酸钾也是中学常见的强氧化剂．若往H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20，根据化学方程式，回答下列问题：
    （1）用双线桥表示电子的变化情况．
    （2）当反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为多少升？
    （3）该反应中被氧化的还原剂和被还原的氧化剂的质量比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
    I．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
    II．向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
    III．向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
    IV．…
    （1）步骤I中发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    （2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O．
    （4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

    ①测得滤液中c（Fe2+） 为a mol•L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25% 的H2O2溶液68akg（用含a的代数式表示）．
    ②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                      （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防倒吸（或做安全瓶）．装置E中为NaOH等强碱溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水
    b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液
    d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的措施是控制滴加硫酸的速度．已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2OCH2=CH2Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如右：

     乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
    a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
    （2）反应过程中A装置可能产生的酸性干扰气体SO2（填化学式），为此在装置C中应加入c（从下列选项中选择）以吸收除杂．
    a．水         b．浓硫酸        c．氢氧化钠溶液 d．高锰酸钾溶液
    （3）装置B是安全瓶，其工作原理是当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大．
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用下列试剂中的c洗涤（填选项符号），再通过分液的方法分离；
    a．水      b．氢氧化钠溶液 c．NaHSO3溶液   d．苯
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚硫酸钠（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中．
    （1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式．在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ ClO-+H2↑；．将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
    （2）将饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体．写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2H2O+2Cl2↑+O2↑；．
    若将KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵 （NH4）2SO4FeSO4溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成．此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
    （3）取一定体积KAl（SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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