【题目】I.下图是抚州市某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
抚州市某医疗机构临床检验结果报告单 | ||||
分析项目 | 检测结果 | 单位 | 正常值参考范围 | |
1 | 锌（Zn） | 109.62 | μmol/L | 66-120 |
2 | 铁（Fe） | 5.92↓ | mmol/L | 7.52-11.82 |
3 | 钙（Ca） | 1.68 | mmol/L | 1.55-2.10 |
…… | ||||
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_____元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是__________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。
II. 高铁酸钾（K2FeO4，铁元素为+6价）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。制备高铁酸钾的离子反应方程式为：___Fe(OH)3+__ClO-+___OH- = ___FeO42-+___Cl-+ __H2O
回答下列问题：
（4）配平该离子方程式。
（5）每生成1molFeO42-转移的电子数为___________，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为________mo1。
【答案】铁（或Fe） 浓度 还原性 2 3 4 2 3 5 3NA（或1.806×1024 ） 0.15
【解析】
(1)根据体检报告单可知铁(或Fe)元素含量偏低；
（2）μmol/L是浓度的单位；
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原；
（4）由未配平化学方程式可知反应中Cl元素的化化合价降低，Fe元素的化合价升高，Fe(OH)3为还原剂，ClO-为氧化剂，由电子守恒和原子守恒可得配平方程式；
（5）由配平的化学方程式计算可得。
(1)根据体检报告单，铁(或Fe)元素含量偏低，故答案为铁(或Fe)；
(2)报告单中μmol/L是浓度的单位，故答案为浓度；
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用，故答案为还原性；
（4）由未配平化学方程式可知反应中Cl元素的化化合价降低，Fe元素的化合价升高，Fe(OH)3为还原剂，ClO-为氧化剂，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为2；3；4；2；3；5；
（5）由配平的化学方程式可知，生成2molFeO42-，反应转移的电子数为6mol，生成3mol Cl-，则每生成1molFeO42-转移的电子的物质的量为3mol，数目为3NA（或1.806×1024 ）；若反应过程中转移了0.3mo1电子，则生成Cl-的物质的量为
=0.15mol，故答案为3NA（或1.806×1024 ）；0.15。
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:
（1）NaNO2 中 N 元素的化合价为_________.
（2）亚硝酸钠在 320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_________________。
（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。
（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I－被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。
（5）工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为____________。
（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.70 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.下列说法正确的是( )
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O，
C．溶液酸性:A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O 
Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl
（1）当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
（2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。
（3）下列叙述错误的是________。
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关
D．用盐卤点豆腐与胶体性质有关
Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：
（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。
（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_____________________________。
（6）写出A溶液中阴离子的检验方法______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)BF3常用作有机反应的催化剂，下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____________、_______________。(填标号)
(2)NH4HF2(氟氢化铵)固态时包含的作用力有_______________(填标号)。
a.离子键 b.
键 c.
键 d.氢键
(3)由反应2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制备OF2。OF2的空间构型为___________，氧原子的杂化方式是_____________________________
(4)CsF是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的born－Haber循环计算得到。
由图（a）可知，Cs原子的第一电离能为_______________________kJ·mol－1，F－F键的键能为________kJ·mol－1，CsF的晶格能为________kJ·mol－1。
(5)BaF2晶胞是一种良好的闪烁晶体[如图(b)所示]。Ba2＋的配位数为_________个；已知其密度为
，则BaF2的晶胞参数为a=____________(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式) nm。
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【题目】下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是( )
编号 | 气体 | a | b | c |
|
A | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 | |
B | CO2 | 盐酸 | 碳酸钙 | 饱和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | |
D | NO2 | 浓硝酸 | 铜屑 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_______。
a.单质的熔点降低
b.原子半径和简单离子半径均减小
c.元素的金属性减弱，非金属性增强
d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
(2)氧化性最弱的简单阳离子是_______；热稳定性：H2O____H2S(填>、<、=)。
(3)写出SiCl4的电子式：________。
(4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：
①已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_____。
②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_______。
③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在可逆反应：2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是( )
A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3
B. x＝1
C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L
D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L
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