Question

PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO_x+CO 

催化剂

N₂+CO₂，下列关于此反应的说法中，不正确的是（　　）

• A、所涉及元素中原子半径：C＞N＞O
• B、等物质的量N₂和CO₂中，共价键的个数比为3：4
• C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO_x中氮元素的化合价为+2价
• D、当x=2时，每生成1mol N₂，转移电子数为4mol

Answer 1

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,氧化还原反应,常见的生活环境的污染及治理

专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：A、同周期自左而右原子半径减小；
B、x=2时，N元素由NO₂中+4价降低为N₂中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍；
C、N₂分子中含有N≡N三键，1molN₂含有3mol共价键，CO₂分子中含有2个C=O双键，1molCO₂含有4mol共价键；
D、根据电子转移守恒计算NO_x中N元素的化合价．

解答： 解：A、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C＞N＞O，故A正确；
B、N₂分子中含有N≡N三键，1molN₂含有3mol共价键，CO₂分子中含有2个C=O双键，1molCO₂含有4mol共价键，故等物质的量N₂和CO₂中，共价键的个数比为3：4，故B正确；
C、令NO_x中N元素的化合价为a，则1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故C正确；
D、x=2时，N元素由NO₂中+4价降低为N₂中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍，每生成1mol N₂，转移电子数为1mol×2×4=8mol，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原子半径比较、化学键、氧化还原反应计算等，难度中等，注意理解氧化还原反应中电子转移守恒．