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    可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　 ）

    A．(A)=0.5 mol/(L·S)                 B．(B)= 0.6mol/(L·S)

    C．(C)=0.8 mol/(L·S)                 D．(D)= 0.9mol/(L·S)

     

    【答案】

    D

    【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示，则分别是0.5 mol/(L·S)、0.2 mol/(L·S)、0.4 mol/(L·S)、0.9mol/(L·S)，所以答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写电离方程式：①H2SO4
    H2SO4═2H++SO42-
    H2SO4═2H++SO42-
    ；②NaHCO3
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    ；
    HCO3-?CO32-+H+
    HCO3-?CO32-+H+
    ；
    （2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
    ①Fe（NO3）3　
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    ②NaF
    F-+H2O?HF+OH-
    F-+H2O?HF+OH-
    ；
    ③K2CO3
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （以第一步为主）
    （3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
    ①此反应过程中N2的平均反应速率为
    0.005mol?L-1?s-1
    0.005mol?L-1?s-1
    ．
    ②H2的转化率为
    30%
    30%
    ．
    ③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
    1.7
    1.7
    L．
    （4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
    ①反应在
    T3
    T3
    温度下达到平衡．
    ②正反应为
    放热
    放热
    热反应（填“放”或“吸”）．
    ③由T3向T4变化时，v正
    ＜
    ＜
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等   
    ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
    ③A、B、C的浓度不再变化                 
    ④C的物质的量不再变化
    ⑤混合气体的总压强不再变化           
    ⑥混合气体的总物质的量不再变化
    ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B   
    ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L＜c（B）＜9mol/L
    3mol/L＜c（B）＜9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
    ①③
    ①③
    ．
    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂
    （2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
    c2(CO)
    c(CO2)
    c2(CO)
    c(CO2)
    ；
    已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
    K=K1×K2
    K=K1×K2
    ．
    （3）已知某温度下，反应2SO2+02?2S03的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
    否
    否
     （填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向
    逆反应
    逆反应
     （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    （4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
    正反应
    正反应
     （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
    A（g）+2B（g）
     
    4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
    C
    C

    A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
    （4）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol?L-1的盐酸时，溶液中c（Ag+）
    变小
    变小
    （选填“变大”、“变小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应A（g）+3（B）（g）2C（g）达到平衡的标志是（    ）

    A.C生成的速率与C分解的速率相等               B.A、B、C的浓度不再变化

    C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B        D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

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