H3PO4与NaOH溶液反应的体系中.含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示．下列有关说法不正确的是( ) A.在pH=13时.溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43-)B.为获得尽可能纯的NaH2PO4.pH应控制在4-5.5左右C.在pH=7.2时.HPO42-.H2PO4-的分布� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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H₃PO₄与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

A、在pH=13时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO₄^2-）＞c（PO₄^3-）

B、为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在4～5.5左右

C、在pH=7.2时，HPO₄^2-、H₂PO₄^-的分布分数各为0.5，则H₃PO₄的Ka₂=10^-7.2

D、Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．由图象可知，在pH=13时，c（HPO₄^2-）＜c（PO₄^3-）；
B．要获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在4～5.5之间；
C．根据电离方程式H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺结合各物质的浓度计算；
D．Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，生成Ca₃（PO₄）₂沉淀，促进HPO₄^2-的电离．

解答： 解：由图象可知横坐标每一小格代表0.5个pH单位，则
A．由图象可知，pH=12.25时，c（HPO₄^2-）=c（PO₄^3-），在pH=13时，c（HPO₄^2-）＜c（PO₄^3-），故A错误；
B．由图象可知，要获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在4～5.5之间，故B正确；
C．电离方程式为，H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺，则H₃PO₄的Ka₂=

10-7.2×0.5

0.5

=10^-7.2，故C正确；
D．Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，生成Ca₃（PO₄）₂沉淀，促进HPO₄^2-的电离，故D正确．
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，难度中等．

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