Question

【题目】有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO 、SO 、H+ ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g． 根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO
C.Cl﹣一定存在
D.Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

Answer 1

【答案】A
【解析】解：无色溶液中一定不存在有色的离子：Fe3+ ， ①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl﹣、CO 、SO ；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；
③不溶于盐酸的2.33g沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量是： =0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为：6.27g﹣2.33g=3.94g，碳酸钡物质的量为： =0.02mol，所以原溶液中一定存在：CO 、SO ，因而一定没不含Ba2+；
c（CO ）= =0.2mol/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；c（﹣）=2c（CO ）+2x（SO ）=0.06mol，故一定有K+ ， 至少0.02mol；
根据以上分析可知：原溶液中一定存在的离子有NH4+、K+、CO 、SO ，故A正确，
依据计算可知碳酸根物质的量为0.02mol，故B错误；
一定没有的离子Fe3+、Ba2+ ， 可能存在Cl﹣ ， 故C错误；
同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+ ， 故D错误，
故选A．