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【题目】甲烷、氧气、KOH 溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写

1该电池总反应的离子方程式为___________________________

2通入甲烷的电极为原电池的________极,该电极反应式为______________________

3电池工作时,正极区域溶液的pH__________增大、减小或不变)。

4电路中通过3mol 电子转移时,消耗的氧气体积为标况_____________________

【答案】 CH4+2O2+2OH=+3H2O CH4-8e-+10OH=+7H2O O2+2H2O+4e4OH 增大 16.8L

【解析】本题主要考查原电池原理。

1)该电池反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH=+3H2O

2)通入甲烷的电极为原电池的负极,该电极反应式为:CH4-8e-+10OH=+7H2O

3)电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e4OH正极区域溶液的pH增大

4)电路中通过3mol电子转移时,消耗的氧气0.75mol体积为(标况)16.8L

练习册系列答案
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【题目】将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若反应过程中溶液的体积保持不变,则(
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况)
B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C.最终得到15.6g的沉淀
D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

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(1)A点时,白色固体M的化学式为 , 通入的CO2的体积为mL(标准状况下,下同).
(2)C点时,白色固体M的化学式为 , 通入的CO2的体积为mL.
(3)B点时M的组成成分为(用化学式表示),通入的CO2的体积为mL.
(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为

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【题目】如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验,能达到实验目的是(
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.装置丙:生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性
D.装置丁:湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性

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【题目】化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱.(ⅰ)从物质的分类角度看,分类不恰当的一种物质是
(ⅱ)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出有气体产生的一个离子方程式:

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【题目】有一无色混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH 、Cl、Mg2+、Fe3+、CO 、SO 、H+ , 现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g. 根据上述实验,以下推测正确的是(
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO
C.Cl一定存在
D.Fe3+一定不存在,Mg2+可能存在

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(1)若A、D的水溶液均呈酸性,且D为强酸.①则A、D分别为A: , D: . (填写化学式,下同)
②简述检验B物质的方法
③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式
(2)若A金属,D为强碱,则①C的化学式为 , 等物质的量的B和C中所含离子的物质的量(填写相等或不相等).
②在C→D的化学反应中,还原剂是 , 1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为

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A.504mL
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