Question

【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．①则A、D分别为A： ， D： ． （填写化学式，下同）
②简述检验B物质的方法 ．
③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式 ．
（2）若A金属，D为强碱，则①C的化学式为 ， 等物质的量的B和C中所含离子的物质的量（填写相等或不相等）．
②在C→D的化学反应中，还原剂是 ， 1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2S；H2SO4；将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）Na2O2；相等；Na2O2；1mol
【解析】解：（1）①若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸，S元素化合物符合转化关系，可推知，A为H2S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4 ， 所以答案是：H2S；H2SO4；②简述检验SO2物质的方法：将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色，所以答案是：将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；③硫酸的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑，所以答案是：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）若A金属，D为强碱，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2 ， D为NaOH．①C的化学式为：Na2O2 ， 等物质的量的Na2O和Na2O2中所含离子的物质的量之比为1：1，含有离子数目相等，所以答案是：Na2O2；相等； ②C→D的化学反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，各占 ，1摩尔Na2O2完全反应转移电子的物质的量为1mol× ×2=1mol，
所以答案是：Na2O2；1mol．