Question

【题目】关于化学反应速率及化学平衡，下列说法中正确的个数是

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快

③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

④3mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大

⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大

⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快

⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大

⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大

⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就 越小

⑩温度越高，化学平衡常数就越大

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

Answer 1

【答案】A

【解析】①氮气与氢气反应中，恒容下充入氩气，压强增大，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率，故错误；②温度增加活化分子百分数，故其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快，故正确；③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡，因此不能改变反应过程中吸收或放出的热量，故错误；④用同种物质表示的同一个化学反应适用，但是化学反应改变，意义改变，3molL-1s-1的反应速率不一定比1molL-1s-1的反应速率大，故错误；⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小，故正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，故错误；⑥增加反应物浓度，活化分子数增加，反应速率加快，故正确；⑦增大一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其余反应物的转化率增大，本身的转化率减小，故错误；⑧给放热反应降温，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，故错误；⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，故正确；⑩温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故错误；故选A。