[题目]海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素.主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质.他们将海带灼烧成灰.用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中).得到海带灰悬浊液.然后按以下实验流程提取单质碘:(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① .③ ,(2)操作③中所用的有机试剂可以是 ,A．乙醇 B．四氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________；

(2)操作③中所用的有机试剂可以是________；

A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油

(3)已知操作步骤②中得到的“含碘水溶液中有Cl-离子存在，写出该步骤的离子反应：___________________________________________；

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出仪器N的名称是：________________________，装置中有典型两处错误，加以改正：①________________________，②_______________________________。

【答案】过滤萃取、分液 BD 2I-+Cl2=I2+2Cl- 冷凝管温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处冷凝水应下进上出

【解析】

以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取，然后蒸馏得到碘单质。

(1) 将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘的有机溶液采用萃取、分液的方法；

(2) 操作③为萃取、分液，选择的萃取剂不溶于水，且碘在其中溶解度比水中大，因乙醇、乙酸易溶于水不能作为萃取剂，则应选择四氯化碳和汽油，故答案为BD；

(3) 步骤②中得到的含碘水溶液中有Cl-离子，说明通入Cl2氧化I-，则发生反应的离子反应方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-；

(4)蒸馏装置中仪器N的名称是冷凝管，由图可知，装置中有典型两处错误，分别是温度计水银球应与烧瓶支管口相平测蒸汽温度，冷却水应下进上出与热气体对流，提高冷却效果。

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【题目】CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：

ω（CuO）／％	10	20	30	4b	50	60	70	80	90
CH3OH的产率	25％	30％	35％	45％	50％	65％	55％	53％	50％
CO2的转化率	10％	13％	15％	20％	35％	45％	40％	35％	30％

由表可知，CuO的质量分数为________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（______）

A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1

C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

（3）①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为________、________；在c点时，CO的转化率为________。

②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）________2P（L）；平衡常数：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）