【题目】锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。
（2）CO32-的空间构型为__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。
（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图1所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1molDMF分子中含有σ键的数目为__。
（4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，与Zn2+距离相等且最近的Zn2+有__个。
【答案】[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 H<C<N<O sp2、sp3 11mol或11×6.02×1023 12
【解析】
（1）Zn是第30号原子，Zn2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；
（2）CO32-的价层电子对数为
，所以空间构型是平面三角形；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C<N<O，H的电负性最小，电负性顺序为：H<C<N<O；
（3）DMF中，
，1号位置的C有双键，是sp2杂化，2、3号位置的C都是单键，是sp3杂化；单键都是σ键，双键里一条σ键一条π键，所以DMF共有11NA的σ键；
（4）由ZnS的晶胞结构可以看出，ZnS是面心立方最密堆积，所以与Zn2+距离相等且最近的Zn2+有12个；
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【题目】金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2仅是氧化剂
②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是( )
A. 将20g NaOH固体溶解在500mL水中
B. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
C. 将1L 10 mol·L-1的浓盐酸与9L水混合
D. 将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)
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【题目】实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：
①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.10mol·L－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。
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【题目】把13g Zn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算:
(1)13g Zn的物质的量___________
(2)参加反应的HCl的物质的量___________
(3)生成H2的体积(标准状况)___________
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【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。
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【题目】下列选项中离子能大量共存的是（ ）
(1)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-
(2)含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
(3)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-
(4)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-
(5)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
(6)常温下
＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋
(7)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-
A.（3）（6）B.（2）（3）（6）C.（6）D.（2）（6）（7）
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【题目】镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极
B. 放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e—+ 2H2O =4OH
C. 理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 g
D. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________；
(2)操作③中所用的有机试剂可以是________；
A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油
(3)已知操作步骤②中得到的“含碘水溶液中有Cl-离子存在，写出该步骤的离子反应：___________________________________________；
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出仪器N的名称是：________________________，装置中有典型两处错误，加以改正：①________________________，②_______________________________。
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