【题目】某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00molL-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20molL-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c(Clˉ)为 4.00molL-1，c(Al3+)为1.00 molL-1
D．c(Mg2+)为 1.00molL-1，c(Na+)为 0.50 molL-1
【答案】D
【解析】
试题分析：①25.0mL 4.00molL-1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n(OH-)=0.2molL-1×0.1L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；②白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是：
=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：(0.02mol×2+0.01mol×3)=0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol。A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，由于一定含有Na+，故A错误；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，即一定含有Al3+，故B错误；C、c(Al3+)=
=0.5 molL-1，c(Cl-)=
=4mol/L，故C错误；D、c(Mg2+)=
=1.00 molL-1，c(Na+) =
=0.50 molL-1，故D正确；故选D。
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【题目】下列叙述中，正确的是( )
A. 石英可用来制作工艺品
B. 硅单质可用来制造太阳能电池
C. 硅单质是制造玻璃的主要原料
D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
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【题目】苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
（1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。
（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。
（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）
（4） NH3的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。
（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。
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【题目】80℃时，NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/ mol L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1
B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0
D. 容器乙中若起始时改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同
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【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是：
A. 纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化
B. 二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C
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【题目】下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应正确的是( )
A.汽车尾气——光化学烟雾 工业废气——酸雨 工业废水——“公害病”
B.汽车尾气——酸雨 工业废气——“公害病” 工业废水——光化学烟雾
C.汽车尾气——“公害病” 工业废气——酸雨 工业废水——光化学烟雾
D.汽车尾气——光化学烟雾 工业废气——“公害病” 工业废水——酸雨
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【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第______周期第_______族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。
(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。（用离子符号表示）。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_________。
(6) D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为
_________。（化学式用具体的元素符号表示）。
(7)E的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。
通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中E的氧化物含量（体积分数）为_______（用含有V、m的代数式表示）．
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【题目】下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________。
（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是___________（填化学式）。
（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________（用化学符号表示）。
（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________。
（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。
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【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为 ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1 L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。
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