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    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．天然气的主要成分是乙烯
    B．煤焦油分馏可以获得多种芳香烃
    C．石油的裂化和裂解都属于物理变化
    D．天然气、沼气都属于可再生的清洁能源

    分析 A、天然气的主要成分是甲烷；
    B、煤干馏得到煤焦油
    C、石油的裂解与裂化均属于化学变化；
    D、天然气与沼气的主要成分都是甲烷，属于化石燃料，是不可再生能源．

    解答 解：A、天然气的主要成分是甲烷，故A错误；
    B、煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有芳香烃，故B正确；
    C、石油的裂解与裂化均属于化学变化，故C错误；
    D、化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和天然气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查的是天然气的主要成分、芳香烃的获取来源、石油裂解与裂化等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．由烃A合成有机化合物G（二乙酸乙二酯），采用如图所示的合成路线：

    回答下列问题：
    （1）已知有机物CH3OOC-COOCH3的名称为乙二酸二甲酯，请写出G的结构简式：．
    （2）在上述反应中属于取代反应的有②⑥（填序号）．
    （3）E中官能团的名称：醛基．与A互为同系物的C3H6分子中最多共面原子有7个．
    （4）写出反应④的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）满足下列条件：①能发生水解反应，②能发生银镜反应，③能与碳酸氢钠反应的G的同分异构体共有
    12其中，G的一种同分异体其核磁共振氢谱只有6个峰，面积之比为1：1：1：1：3：3，写出其结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池的叙述不正确的是（　　）
    A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    C．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
    D．工作时溶液中K+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，不属于高分子化合物的是（　　）
    A．油脂B．塑料C．纤维素D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该溴代烃 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却后加入足量稀HNO3酸化（　　）
    A．③④①⑤②B．③①④②⑤C．③②①⑤④D．③④①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：

    依据如下图所示的转化关系，回答问题：

    （1）A的化学式是C4H6O2，官能团是酯基和碳碳双键（填名称）；
    （2）B的结构简式是；
    （3）①的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
    （4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是；
    （5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是c（选填字母）；
    a．①b．③c．④d．⑤
    （6）G是F的同分异构体，有关G的描述①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ③苯环上一溴代物有2种
    据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，属于有机物的是（　　）
    A．纯碱B．小苏打C．干冰D．尿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中H2SO4的物质的量                 B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目                      D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
    ①该学生需要量取5.4ml上述浓硫酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序如下，请把步骤E补充完整
    A．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    B．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
    C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    E．改用胶头滴管加水，平视使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    ③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是A
    A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
    B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
    C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
    D．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    （4）现将100mL该稀硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是0.35mol/L．

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