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    【题目】分别将饱和FeCl3溶液滴入下列物质中,其中能形成胶体的是（ ）
    A.食盐水
    B.沸水
    C.NaOH浓溶液
    D.浓盐酸

    【答案】B
    【解析】A、食盐水与氯化铁不反应，A不符合题意；
    B、沸水中滴入饱和氯化铁溶液可以形成胶体，B符合题意；
    C、NaOH浓溶液与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，C不符合题意；
    D、浓盐酸与氯化铁不反应，D不符合题意。

    所以答案是：B

    【考点精析】本题主要考查了胶体的应用的相关知识点，需要掌握胶体的应用：①沙洲的形成②卤水点豆腐③明矾（或FeCl3）净水④工业制皂的盐析⑤冶金工业电泳除尘才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的叙述中错误的是（　　）

    A. 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子

    B. NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣

    C. 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+

    D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

    实验序号

    稀硝酸的体积/mL

    剩余固体的质量/g

    NO的体积/L

    1

    100

    17.2

    2.24

    2

    200

    8.00

    4.48

    3

    400

    0

    V

    下列说法正确的是（　　）

    A. 表中V=7.84 L

    B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

    C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

    D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）I的最高化合价为__________，K的元素名称为__________。

    （2）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布式________________。

    （3）下列对比正确的是__________。

    a．原子半径H＞G＞B＞A

    b．第一电离能E＞D＞C＞B

    c．电负性A＞H＞G＞Q

    d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。

    a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

    b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

    c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

    d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

    【答案】 ＋6 铜 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

    【解析】试题分析：（1）I是Cr元素，价电子排布是3d54s1；K是29号元素Cu；（2）Q是31号元素Ga；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小；同周期元素从左到右第一电离能增大，N元素2p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻的O元素；同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减小；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，价电子排布是5S1；Ⅷ族的元素，属于d区元素；M的外围电子排布式为5d106s1；H所在族的位ⅣA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；

    解析：（1）I是Cr元素，价电子排布是3d54s1，所以最高化合价为+6；K是29号元素Cu，名称是铜；（2）Q是31号元素Ga，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径G＞H＞A＞B，故a错误；同周期元素从左到右第一电离能增大，N元素2p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻的O元素，所以第一电离能Ne＞F＞N＞O，故b错误；同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减小，所以电负性A＞H＞G＞Q，故c正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3，故d正确；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，价电子排布是5S1，属于s区元素，故a正确；Ⅷ族的元素，属于d区元素，O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于d区元素，故b错误；M的外围电子排布式为5d106s1，故c错误；H所在族的位ⅣA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，故d正确。

    点睛：同周期元素从左到右第一电离能增大，ⅤA族元素p能级为半充满状态，能量低，第一电离能大于相邻的ⅥA族元素，如第二周期的N元素第一电离能大于O。

    【题型】综合题
    【结束】
    23

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

    （1）E元素原子基态电子排布式 。

    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型 。

    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为 。

    （4）离子半径D+ B3—，第一电离能B C，电负性C F

    （填“<”、“>”或“=”）。

    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为 ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式 。

    （6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）

    A. 金属钠与水反应

    B. 甲烷在空气中燃烧

    C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应

    D. 石灰石高温分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1120mL的烧瓶里充满NO2和O2的混合气体，然后将其倒扣于水槽中，可以看到液体充满烧瓶（气体体积已折算成标况下的体积），下列说法正确的是

    A. NO2与O2的体积分别为896mL和224mL

    B. 总反应式：NO2+O2+H2O=HNO3

    C. 转移的电子数为0.02mol

    D. 有NO气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

    A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键

    B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键

    C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种

    D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

    D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　)

    A.②③④B.②③C.①②④D.①②③④

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