【题目】下列反应属于吸热反应的是( )
A. 金属钠与水反应
B. 甲烷在空气中燃烧
C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应
D. 石灰石高温分解
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯,甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯,如图所示。
物质 | 燃烧热(kJ/mol) |
氢气 | 285.8 |
甲烷 | 890.3 |
乙烯 | 1411.5 |
(1)已知相关物质的燃烧热如上表,写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_________。
(2)在400℃时,向1L的恒容反应器中充入1molCH4,发生上述反应,测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。则在该温度下,其平衡常数K=_______。按化学平衡移动原理,在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。_______________________
(3)在制备C2H4时,通常存在副反应:2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常温下,向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4,然后不断升高温度,得到图(b)。
①在200℃时,测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。
②在600℃后,乙烯的体积分数减少的主要原因是__________________________。
(4)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法,除去天然气中的杂质气体H2S,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。
通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_________极,左端碳棒上的电极反应为_________________________,右池中的c(NaOH):c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不变”或“减小)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机化合物甲有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下:
已知: (R、R'、R"代表烃基或氢)
(1)有机物甲的分子式为___________,有机物A中含有的官能团的名称为_________________。
(2)有机物B的名称是____________,由B→D 所需的反应试剂和反应条件为_______________。
(3)在上述①~⑤反应中,属于取代反应的有____________(填序号)。
(4)写出E→F的化学方程式____________________________。
(5)写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式________。
(Ⅰ)属于芳香族化合物 (Ⅱ)核磁共振氢谱上只有2组峰
(6)根据题给信息,写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线(其他试剂任选)___________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
R | 基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子 |
S | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
X | |
(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素,原因是________________________________________________________。
(2)S元素的化合价是否有正价?__________,原因是__________________________________,最外层电子排布式为________________________。
(3)T元素的原子N能层上电子数为__________,其原子结构示意图为__________。
(4)X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:____________________________________________________________________。
【答案】 氮原子2p轨道半充满,能量低,稳定 否 F的电负性最大,只能得电子 2s22p5 2 能量最低原理 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光的形式释放能量
【解析】试题分析:R元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,R是N元素;S元素的单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性,S是F元素;T元素的基态原子3d轨道上有1个电子,T是21号元素Sc; X元素的原子核外有12个电子,X是Mg元素。
解析:根据以上分析,(1)R是N元素,氮原子2p轨道半充满,能量低,稳定,所以第一电离能要大于其同周期相邻的O元素。
(2)元素F的电负性最大,只能得电子,所以F元素没有正价;F元素的最外层电子排布式为2s22p5。
(3)Sc原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2,所以N能层上电子数为2,其原子结构示意图为。(4)根据能量最低原理,Mg原子最外层2个电子应排布在3s轨道上,所以核外电子排布图违背了能量最低原理。电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光的形式释放能量,所以燃放焰火时,焰火发出五颜六色的光。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图__________。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。
(3)写出Z与Y的电子排布式______________、________________。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F.两单质在自然界中的存在形式
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号),理由是________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物。且A、B、C均含有同一种元素,A可用于呼吸面具中的氧气来源,B是制备普通玻璃的主要成分之一,D在常温下是一种常见液体,E是一种两性氢氧化物,F是一种非金属单质。它们之间有如下关系:A+D→C+F,C+E→盐+D。
(1)写出下列物质的化学式:A_____、B_____、D_____、F_______
(2)写出C+E→盐+D的离子方程式_____________________________;
(3)E中某元素的单质可与氧化铁发生铝热反应,写出其反应的化学方程式__________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等( )
A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4
C.0.9 mol NaClD.0.3 mol HNO3
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