Question

【题目】酸在溶剂中的电离实质是酸中的H＋转移给溶剂分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的是( )

A.H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+

B.H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)

C.浓度均为0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根据电离平衡常数知，冰醋酸中H2SO4发生部分电离，分步电离以第一步电离为主，则冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+CH3COOHHSO4+CH3COOH2+，故A错误；

B. H2SO4在冰醋酸中，根据电荷守恒得：＝c(HSO4-)＋2c(SO42-)＋c(CH3COO－)，故B正确；

C.在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小，硫酸的电离常数大，所以H2SO4中氢离子浓度大，则pH(H2SO4)<pH(HNO3)，故C错误；

D. 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的体积增大，则c(NO3)减小，电离常数为是常数，所以增大，故D错误；

故选B。