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    15．战国时成书的《尚书•洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖．饴糖的主要成分是（　　）
    A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．麦芽糖

    分析 1mol麦芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，据此解题．

    解答 解：1mol麦芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，糖的主要成分是麦芽糖．
    故选D．

    点评 本题考查糖类的水解，难度不大，掌握糖类水解方程式的书写是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu=64g/mol）（　　）
    A．0.5molB．1.0molC．1.5molD．2.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．
    （1）Z原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞Al．
    （3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl3分子中心原子的杂化方式为sp3，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因N原子的最外层只有2s、2p共4故轨道，没有d轨道，无法形成NCl5．
    （4）配合物甲的分子式为ZCl3•4H2O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl3•6H2O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．
    ①甲的结构简式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl．
    ②甲→乙的化学方程式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H2O）6]Cl3 ．
    （5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图．该插层化合物的化学式为KC8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：
    实验序号abc
    合金质量/mg510765918
    气体体积/mL560672672
    通过计算求：
    （1）该盐酸的物质的量浓度?
    （2）合金中镁的质量分数?
    （3）在c组实验后，还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.080.08
    下列分析合理的是（　　）
    A．从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮的平均反应速率是相等的
    B．80s后将容器的体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅
    C．n1的范围是0.28＜n1＜0.33
    D．升高温度，既能加快反应速率，也能提高N2O4的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钠、铝、碳、硅是四种常见的化学元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号），单质广泛用作半导体材料的是Si（填化学式）．
    （2）铝在周期表中位于第三周期第IIIA族，氧化铝在另三种元素之一的最高价氧化物对应的水化物溶液中可溶解，写出反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）工业上由下列物质冶炼相应金属时与冶炼铝采用相同方法的是BC（填选项代号）．
    A．Fe2O3      B．MgCl2          C．NaCl            D．HgO
    （4）生产上常利用金属铝与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（　　）
    ①饱和的Na2CO3溶液　　②饱和的NaHCO3溶液　　③浓硫酸　　④灼热的铜网　　⑤碱石灰．
    A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室中下列药品的保存方法，正确的是（　　）
    A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．金属钠保存在煤油中
    C．氧化钠保存在敞口容器中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （3）除去Fe2O3中SiO2的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2OH-+SiO2=SiO32-+H2O；
    （4）明矾在水中的电离方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-明矾可用作净水的原因是明矾可溶于水，铝离子水解生成Al（OH）3（胶体），Al（OH）3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清．

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