Question

8．（1）鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液的试剂是盐酸，离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）除去Fe₂O₃中SiO₂的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O；
（4）明矾在水中的电离方程式是KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-明矾可用作净水的原因是明矾可溶于水，铝离子水解生成Al（OH）₃（胶体），Al（OH）₃可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠与盐酸反应生成气体，而氯化钠不能；
（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
（3）二氧化硅与NaOH溶液反应，而氧化铁不能；
（4）铝离子水解生成胶体，吸附水中的悬浮杂质而净化水．

解答 解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成气体，而氯化钠不能，则鉴别试剂为盐酸，发生的离子反应为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：盐酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；（或硫酸、硝酸等其他合理答案）
（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则除杂方法为加热，发生的反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：加热；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）二氧化硅与NaOH溶液反应，而氧化铁不能，则除杂试剂为NaOH溶液，发生的离子反应为2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：NaOH溶液；2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O；
（4）明矾在水中的电离方程式是KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，明矾可用作净水的原因是明矾可溶于水，铝离子水解生成Al（OH）₃（胶体），Al（OH）₃可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，
故答案为：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；明矾可溶于水，铝离子水解生成Al（OH）₃（胶体），Al（OH）₃可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清．

点评 本题考查物质的鉴别和检验及混合物分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．