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    某小组查文献得知：氧化性IO3?＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32?=S4O62?+2I-； CuI是一种白色沉淀（Ksp=1.3×10?12）．
    Ⅰ．该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证．（1）实验过程如下：
    实验步骤实验过程和现象对应结论
    步骤1取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份
    步
    骤
    2    		第①份
    试液
    		碘盐中肯定含
     
    第②份
    试液
    第③份
    试液    		X为
     
    （填化学式）
    （2）该碘盐中肯定不含的物质是
     
    （用化学式或离子符号表达）．
    （3）根据信息推断Fe3+、S4O62?、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    Ⅱ．用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
    取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    （1）滴定终点的现象是
     
    ．
    （2）CuCl2溶液与K I反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,常见阴离子的检验,性质实验方案的设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：I．（1）铁离子与硫氰化钾溶液显示红色，根据铁离子的检验方法进行解答；X为萃取剂，根据密度大于水判断X应该为四氯化碳；
    （2）根据实验①②判断溶液中一定不存在KI；
    （3）根据溶液中发生的氧化还原反应一定满足：氧化性，氧化剂＞氧化产物，结合题干信息判断Fe3+、S4O62-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序；
    （4）根据①可知溶液中含有铁离子，碘盐中不含KI则一定含有碘酸钾，分别写出铁离子、碘酸钾与碘化钾反应的离子方程式；
    Ⅱ．（1）依据碘化钾和氯化铜发生氧化还原反应，生成碘化亚铜沉淀和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，依据碘单质被Na2S2O3标准溶液滴定到终点；
    （2）铜离子将碘离子氧化成碘单质，同时生成碘化亚铜沉淀，据此写出反应的离子方程式；
    （3）根据物质间的反应方程式找出关系式，然后利用关系式及题中数据计算出该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数．
    解答： 解：I．（1）溶液中加入硫氰化钾溶液显示红色，说明溶液中一定含有铁离子；
    根据③可知，该碘盐溶液中加入碘化钾溶液，溶液变为浅黄色，萃取后下层溶液为紫红色，则说明该碘盐与碘化钾负生成了碘单质，萃取剂密度大于水，则为四氯化碳，
    故答案为：Fe3+；CCl4 ；
    （2）根据①可知碘盐中含有铁离子、根据②可知碘盐中不存在碘离子，所以碘盐中一定不存在KI，
    故答案为：KI；
    （3）根据反应3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，氧化性：Br2＞Fe3+、I2＞S4O62-，已知氧化性Fe3+＞I2，所以Fe3+、S4O62-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为：Br2＞Fe3+＞I2＞S4O62-，
    故答案为：Br2＞Fe3+＞I2＞S4O62-；
    （4）根据以上分析可知，该碘盐中含有铁离子和碘酸钾，加入碘化钾后反应的离子方程式分别为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O，
    故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O；
    Ⅱ．测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，
    （1）滴定中的指示剂为淀粉，终点时溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，
    故答案为：蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色（或半分钟内颜色不变化）；
    （2）CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，
    故答案为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；
    （3）依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-═2CuI↓+I2可得关系式：
              2Na2S2O3～2Cu2+
                2         2
    0.1000mol/L×0.0200L  0.002mol
    则CuCl2?2H2O的物质的量为：0.002mol，
    试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为：
    171g/mol×0.002mol
    0.40g
    ×100%=85.5%，
    故答案为：85.5%．
    点评：本题考查了性质实验方案的设计、卤素单质及其化合物的性质及检验方法、中和滴定及计算，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
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    B、用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
    C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高
    D、制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下

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    根据元素周期表，填写下列空白：
    （1）最活泼的非金属元素位于周期表中第
     
    周期第
     
    族、第
     
    纵行．某元素B含有8个质子、10个中子，用
     
    A
    Z
    X表示B原子的组成
     
    ，
    （2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为
     

    （3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为
     
    ；它是
     
    化合物（离子或共价）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）试管a中发生反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （3）浓H2SO4的作用是：
     
    ．
    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）
    A、AlCl3、FeCl3、NaOH
    B、AlCl3、MgCl2、NaOH
    C、NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
    D、NaAlO2、BaCl2、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物．

    回答下列问题：
    （1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1mol A在催化剂作用下能与3mol H2反应生成B，则A的结构简式是
     
    ，由A生成B的反应类型是
     
    ；
    （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是
     
    ；
    （3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2．E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是
     
    ．
    ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是
     
    ．
    （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是
     
    ，该反应的反应类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为：
     
    、
    反应过程中试管B中的现象是
     
    ，试管C的作用是
     
    ．
    （2）导管D的下端（虚线段）应位于
     
    （液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，②
     
    ．
    实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S．为探究甲的成分，进行了图2的实验．
    查阅资料可知：Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O2
     煅烧 
    .
     
     4CuO，2CuS+3O2
     煅烧 
    .
     
    2CuO+2SO2，Cu2S+2O2
     煅烧 
    .
     
    2CuO+SO2．CuS、Cu2S和稀HCl不反应．
    （3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
     
    ．
    （4）煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为
     
    ．
    （5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

    提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
    （1）天然水中溶解的气体主要有
     
    、
     
    ．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，则此水的硬度为
     
    ．
    （2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    （3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
     
    ，其净水作用的原理是
     
    ．
    （4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
    I．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
    Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
    根据以上知识回答下列问题．
    ①水样预处理的目的是
     
    ．
    ②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是
     
    ．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是
     
    ．
    ③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为01000mol?L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗
    了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为
     
     mg?L-1（以CN计，计算结果保留一位小数）．

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