练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据元素周期表，填写下列空白：
    （1）最活泼的非金属元素位于周期表中第
     
    周期第
     
    族、第
     
    纵行．某元素B含有8个质子、10个中子，用
     
    A
    Z
    X表示B原子的组成
     
    ，
    （2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为
     

    （3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为
     
    ；它是
     
    化合物（离子或共价）．
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）最活泼的非金属元素是氟元素，是第二周期，ⅦA元素；8个质子是氧元素，10个中子，质量数为18；
    （2）AC型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成；
    （3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，结合第二周期、第三周期的元素来分析．
    解答： 解：（1）最活泼的非金属元素是氟元素，是第二周期，ⅦA元素；8个质子是氧元素，10个中子，质量数为18，故答案为：二；ⅦA；17；188O；
    （2）AC型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成，应为第三周期的Mg、S，该化合物为MgS，故答案为：MgS；
    （3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，则可能为NaOH或LiHS，它们都是离子化合物，故答案为：NaOH或LiHS；离子．
    点评：本题考查知识点较多，为小综合，明确元素的位置与化合价、原子序数的关系等来确定物质的化学式即可解答，注意化合物中正负化合价的代数和为0，题目难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、34gH2O2中含有的阴离子数为2NA
    B、15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
    C、1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+数小于NA
    D、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为
    N A
    n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①1molH2O约含
     
    个H2O；
    ②1molO约含
     
    个e-；
    ③1.204×1024个水分子的质量为
     
     克．
    ④5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是
     
    ．
    ⑤标准状况下，体积为11.2 L 的CO2所含原子的总数是
     
    个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（　　）
    A、实验过程中没有热量损失
    B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C、烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
    D、酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为64．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）1.449.69.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]的变化曲线如图1：

    若温度升高，则反应的平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]变化的曲线图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为
     
    ．
    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是
     
    ．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
    C．容器内的总压强不再随时间而变化
    D．混合气体的密度不再随时间变化
    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min051015202530
    压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=
     
    ；该温度下平衡常数K=
     
    ；
    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
    ③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
     
    ；
    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是
     
    （用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组查文献得知：氧化性IO3?＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32?=S4O62?+2I-； CuI是一种白色沉淀（Ksp=1.3×10?12）．
    Ⅰ．该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证．（1）实验过程如下：
    实验步骤实验过程和现象对应结论
    步骤1取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份
    步
    骤
    2    		第①份
    试液
    		碘盐中肯定含
     
    第②份
    试液
    第③份
    试液    		X为
     
    （填化学式）
    （2）该碘盐中肯定不含的物质是
     
    （用化学式或离子符号表达）．
    （3）根据信息推断Fe3+、S4O62?、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    Ⅱ．用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
    取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    （1）滴定终点的现象是
     
    ．
    （2）CuCl2溶液与K I反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：
    A（C7H8O）
    O2/Cu
    △
    B（C7H6O）
    C
    一定条件
    D
    (1)[Ag(NH3)2]OH，△
    (2)H+
    E
    F
    浓H2SO4△
    G
    已知以下信息：
    ①；
    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ．
    （2）B和C反应生成D的化学方程式为
     
    ．
    （3）F中含有官能团的名称为
     
    ．
    （4）E和F反应生成G的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有
     
     种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为
     
    （写结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    B、将NO2气体通入水中：2NO2+H2O=NO3-+NO↑+2H+
    C、ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
    D、往100ml  1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案