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    【题目】将少量苯酚晶体溶入紫色石蕊试液中，石蕊试液呈现的颜色是

    A.紫色B.浅红C.蓝色D.无色

    【答案】A

    【解析】

    苯酚酸性非常弱，不能使石蕊试液变色，故石蕊试液仍为紫色，A项正确，

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，其达到平衡状态的标志是( )

    A. C生成的速率与C分解的速率相等

    B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

    C. 体系的密度不再变化

    D. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

    （1）T1℃反应的平衡常数为_______________。

    （2）图中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__________L。

    （3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是________

    A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

    C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___________________________________。

    （5）以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

    A. 同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B. 同温度、同体积的 O2 和 N2

    C. 同体积、同密度的 C2H4 和 CO D. 同压强、同体积的 O2 和 N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是

    A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

    B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

    C. ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓

    D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 一定条件下，1molN2和3molH2混合后，反应转移的电子数目为6NA

    B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA

    C. 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA

    D. 向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

    A. 分子中所有碳原子一定处于同一平面

    B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

    C. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D. 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是( )

    ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射

    ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体

    A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=______。

    （2）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

    （3）恒容条件下，下列措施中能使减小的有______

    A．升高温度 B．充入He气 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化剂

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