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    【题目】某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是

    A. 恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高

    B. 加入少量W，逆反应速率增大

    C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    D. 在容器中加入氩气，反应速率不变

    【答案】D

    【解析】

    A．恒温，将容器的体积压缩，相当于增大压强，可增大活化分子百分数，选项A错误；

    B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，选项B错误；

    C．升高温度，正逆反应速率都增大，选项C错误；

    D．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是

    A. 氧化物的水化物酸性：Y<Z

    B. 简单离子半径：W<X<Z

    C. W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物

    D. 将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L的密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1，则此时容器中B的物质的量是

    A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是( )

    A. M、N之间转化的反应方程式为M =2N

    B. t2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等

    C. t3时刻，M的反应速率为mol·L-1·min-l

    D. t1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物。通常条件下B、E、F、Y均为气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟。

    请按要求回答下列问题：

    （1）化合物F的电子式_______________。

    （2）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有________________（填反应编号）。

    （3）E与F反应的化学方程式为________________________________________；

    加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为_______________________。

    （4）G与C的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是

    A. 甲＝乙 B. 甲＞乙 C. 甲＜乙 D. 不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。

    ① 下列属于复合材料的是________(填字母)。

    a. 青铜　　　　　　b. 玻璃钢　　　　　　c. 青花瓷

    ② 防弹车车体外壳使用了特种合金，合金通常不具有的性质是________(填字母)。

    a. 熔点高 b. 硬度大 c. 耐腐蚀

    ③ 为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________(填字母)。

    a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c. 表面附着铜片

    (2)人的成长过程中需要食品、药物、化学元素等。

    ① 海参具有很高的营养价值和药用价值。含有蛋白质、油脂、氨基酸、多种维生素和丰富的钙、磷、铁等元素，其中属于人体所需微量元素的是________，油脂在人体内最终的水解产物为高级脂肪酸和________。

    ② 维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C具有还原性可以使用淀粉溶液和________(填“碘水”或“碘化钾溶液”)。

    ③ 人体分泌胃酸过多，会使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠[NaAl(OH)2CO3]就是一种常用的消酸剂，它和胃酸发生反应的化学方程式为

    ____________________。

    (3)人们的生活与环境密切相关。

    ① 天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用________(填一种物质的化学式)作为混凝剂净化处理。

    ② 废旧电池处理不当易造成____________污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。例如：往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转化为________(填化学式)沉淀而除去。

    ③ 某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是____________(填化学式)；烟道气中含有浓度较高的SO2，可用石灰乳作吸收剂，SO2最终转化生成______________(填化学式)。

    ④ 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

    A. c1：c2 = 1：3

    B. 当4v(X)正= v(Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡

    C. c1可能为0.1

    D. X、Y的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是（ ）
    A.浓硝酸
    B.稀硝酸
    C.浓盐酸
    D.浓硫酸

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