[题目]已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液.其pH变化曲线如图所示.下列说法中正确的是A．a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/LB．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

【答案】A

【解析】

试题分析：A、此时溶液的pH等于3，表明溶液中氢离子浓度为10－3 mol/L，而氢离子的浓度与醋酸根离子的浓度是相等的，也为10-3 mol/L ，正确；B、b点表示的溶液中，存在电荷守恒，关系式应该为：c((Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此时溶液显酸性，也就是有：c(H＋) ＞c(OH－)，那么就有：c(Na＋)＜c(CH3COO－)，错误；C、c点表示CH3COOH和NaOH反应，溶液显中性，而不是刚好完全反应，此时应该是酸过量，错误；D、电离平衡常数不管浓度如何变化，只要温度一定，就是一定值，不变，错误。

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【题目】I．下表是A、B两种有机物的有关信息:

①分子填充模型为：；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③其产量是衡量石油化工水平的标志。

①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；

②水溶液能使紫色石蕊试液变红。

根据表中信息回答下列问题：

（1）关于A的下列说法中，不正确的是__________（填标号）。

a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2CH2

（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时，这类有机物开始出现同分异构体。

（3）B与乙醇反应的化学方程式为 ____________________，反应类型为____________________。

（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。

II．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。

（5）下列说法正确的是__________（填标号）。

a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的

b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯

（6）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们__________（选“是，，或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是__________（写名称）。

（7）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________（选“盐析”或“变性”）作用。

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【题目】药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。

已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将 —C≡N还原为 —CH2NH2

（1）化合物A的含氧官能团有____________；A的同分异构体中含有结构：、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9；且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。

（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为__________、__________；设计反应①和③的目的是____________________________________。

（3）关于化合物D的说法错误的是______________（填序号）。

A．1molD最多可与3molH2发生加成反应 B．可以与盐酸发生反应

C．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．是一种芳香烃

（4）反应物的名称为_______________；写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式__________________________________________________________________；

（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。______________________________________已知：

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

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【题目】碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是

A. 易挥发 B. 能导电

C. 熔化时破坏共价键 D. 属于分子晶体

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【题目】常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A. 盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B. 在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L

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【题目】常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

试验编号	HX的物质的量浓度（mol/L）	NaOH的物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的PH
甲	0.2	0.2	PH=a
乙	c1	0.2	PH=7
丙	0.2	0.2	PH>7
丁	c2	c3	PH=10

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为强酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为弱酸．

(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X－)与c(Na＋)的大小关系是________．

A．前者大　　　　B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3)丙溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________．

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L.

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【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。

（2）写出下列反应的反应类型：①__________，②____________，④______________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

②_______________________________________________________；

④________________________________________________________。

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【题目】从能量的角度看，断开化学键要________ ，形成化学键要________ ．已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）_________k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为______反应．

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【题目】黄铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850950℃时，在空气中煅烧，发生反应

4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2

试回答下列问题：

(1)含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_____________

(2)可用来表示该反应的化学反应速率的物质为_________________(填化学式)。

(3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1，则氧气减少的速率为_____________

(4)为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填选项字母）。

A.增加硫铁矿石的投入量 B.增加炉的高度

C.将硫铁矿石粉碎 D.升高温度

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