Question

25℃0.12mol?L^-1的NaOH溶液和0.10mol?L^-1盐酸等体积混合后，溶液的pH为（　　）（假设混合后溶液体积可以直接相加）

• A、pH=2
• B、pH=10
• C、pH=12
• D、pH=13

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.12mol?L^-1的NaOH溶液和0.10mol?L^-1盐酸等体积混合后，碱过量，溶液显碱性，故先求混合后OH^-的浓度，再根据Kw求C（H⁺），即得pH．

解答： 解：设酸和碱的体积都是1L，0.12mol?L^-1的NaOH中c（OH^-）=0.12mol/L，0.10mol?L^-1的HCl中c（H⁺）=0.10mol/L，等体积混合后，混合溶液中c（OH^-）=

0.12-0.1

2

mol/L=0.01 mol/L，则混合溶液中C（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，即pH=12，故选C．

点评：本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值