Question

【题目】体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是( )

A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.AgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂

C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-

D.当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由图象可知，滴加AgNO3溶液10.00mL时，AgNO3少量，溶液中c(Ag+)按I-、Br-、Cl-依次增大，故Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，A正确；

B.滴加硝酸银滴定Cl-时，若用KI作为指示剂，I-优先与Ag+反应生成沉淀，故不能用KI作为滴定指示剂，B错误；

C.由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-，C正确；

D.当滴定AgNO3溶液至30.00mL时，c(I-)=，c(Br-)=，c(Cl-)=，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，则平衡时c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)，D正确；

故合理选项是B。