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    20．下列除杂试剂及方法不合理的是（　　）
    选项混合物（括号内是杂质）所加试剂操作方法
    A乙醇（水）生石灰蒸馏
    B乙酸乙酯 （乙酸）饱和NaOH分液
    C食盐（沙子）水过滤、蒸发
    D溴苯（Br2）NaOH溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    B．乙酸、乙酸乙酯均与NaOH反应；
    C．沙子不溶于水，而食盐溶于水；
    D．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层．

    解答 解：A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故A正确；
    B．乙酸、乙酸乙酯均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误；
    C．沙子不溶于水，而食盐溶于水，则溶解后、过滤可除杂，故C正确；
    D．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
    A．10 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液
    C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 0.45 mol•L-1的KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
    B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染
    C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
    D．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法中正确是（　　）
    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
    C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是（　　）
    A．（CH3）3CCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH（CH3）2
    C．（CH3CH2）2CH CH2CH3D．（CH3）2CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙二醇（）是一种重要的化工原料，
    Ⅰ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：
    2CO（g）+3H2（g）?（g）△H=a kJ/mol
    （1）该反应能够自发进行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO （g）和3mol H2（g），压强为P1，达到平衡时压强变为P2，且P1：P2=15：7，则该温度下的化学平衡常数K=1.5．
    （3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有降温、加压、增加CO的浓度或及时将乙二醇从混合物中分离出来．（写两条）
    Ⅱ．乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5
    （1）H2C2O4的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
    （2）Na2C2O4溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
    （3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，常温下，反应NH3•H2O+HC2O4-═NH4++C2O42-+H2O的平衡常数K=8.75×104．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    C．将pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某同学用稀盐酸清洗铝制水壶中的水垢（主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁），该同学的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀盐酸可以与氧化铝以及铝反应可能把铝制水壶腐蚀破坏．
    写出洗涤过程中可能发生的化学方程式为：
    （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
    （3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
    （4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
    C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
    D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

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