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    8．下列说法中正确是（　　）
    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
    C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

    分析 A、汽油是不可再生资源；
    B、金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，电化学引起的腐蚀快于普通的化学腐蚀；
    C、塑料、金属、纸制品及玻璃可以回收再加工利用；
    D、利用氧化铝的结构来分析对金属的保护作用．

    解答 解：A、汽油是化石燃料是不可再生资源，乙醇属于可再生资源，故A错误；
    B、钢铁在海水中腐蚀更快是因为海水中含有大量的可溶性电解质，更容易发生电化学腐蚀，故B错误；
    C、塑料、金属、纸制品及玻璃可以回收再加工利用，故C正确；
    D、铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了生活中的化学知识，该类题型与现实生活结合紧密，是高考的热点，注意有关化学常识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．加热铝片出现的“悬而不滴”，是由于铝的熔点比氧化铝高
    B．得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定越强
    C．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
    D．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带有电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与盐类水解有关，不正确的是（　　）
    A．对于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大
    B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡
    C．直接加热蒸干MgCl2、Al（NO3）3、Na2CO3、Fe2（SO4）3四种物质的溶液，均不能得到原物质的固体
    D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、K[Al（OH）4]中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：

    根据上述实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．气体1可能为NO或NO和CO2的混合物
    B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
    C．沉淀4可能为BaCO3或BaSO4或二者混合物
    D．固体粉末X中一定有K2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
    B．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）
    （1）分离四氯化碳与水的混合物E
    （2）分离汽油和煤油A
    （3）分离碘水中的碘单质B
    （4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列除杂试剂及方法不合理的是（　　）
    选项混合物（括号内是杂质）所加试剂操作方法
    A乙醇（水）生石灰蒸馏
    B乙酸乙酯 （乙酸）饱和NaOH分液
    C食盐（沙子）水过滤、蒸发
    D溴苯（Br2）NaOH溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL 4×10-8mol/L的K2CrO3溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO3沉淀生成？已知Ag2CrO3的Ksp=9×10-12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是一种新型的能源．
    （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
    （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    下列说法正确的是AB（填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$（mol•L-1•min-1）
    B．该反应在T1时C（CH3OH）与C2（H2）*C（CO）的比值比T2时C（CH3OH）与C2（H2）*C（CO）的比值大
    C．该反应为吸热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小
    （4）在T1温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{2a}{3}$．

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