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    15．某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．
    （1）装置②中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）Cl2．
    （3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是酸性和漂白性．
    （4）下列物质能替代NaOH溶液的是b（填字母）．
    a．浓硫酸    b．FeCl2溶液    c．饱和食盐水
    （5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色．

    分析 （1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （2）氯气呈黄绿色；
    （3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性；
    （4）图中NaOH的作用为吸收尾气氯气；
    （5）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据非金属单质之间的置换反应确定非金属性强弱，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．

    解答 解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （2）装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是Cl2，故答案为：Cl2；
    （3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：酸性和漂白性；
    （4）图中NaOH的作用为吸收尾气氯气，只有氯化亚铁与氯气反应，可代替NaOH，而浓硫酸、食盐水均不能吸收氯气，故答案为：b；
    （5）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能氧化可溶性溴化物，装置①中的溶液加入KI，发生的离子反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，反应后的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色，故答案为：KI；液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色．

    点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，把握氯气的性质、发生的反应为解答的关键，注意氯水的成分及HClO的漂白性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）
    A．实验①证明KClO3具有还原性
    B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
    C．实验③说明KI被氧化
    D．上述实验证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属铝在高温条件下与三氧化二铁发生的置换反应称为铝热反应．铝热反应可以应用在生产上，如焊接钢轨等．某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
    现已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
    物质AlFe
    熔点（℃）6601535
    沸点（℃）24672750
    （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释合理（填“合理”或“不合理”）．
    （2）根据已有知识设计一种验证铝热反应所得到的熔融物凝固后的固体中有单质铁的最简单物理方法：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe．
    （3）设计一个简单的实验方案，证明铝热反应所得到的熔融物凝固后的固体中含有单质铝．请填写下列表格：
    所用试剂NaOH溶液
    实验操作及现象取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝
    有关反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列试剂放置在空气中不易变质的是（　　）
    A．NaClB．Na2O2C．FeCl2D．Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列行为符合安全要求的是（　　）
    A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
    B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
    C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭
    D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）
    ①Na、Na2O  ②AlCl3、Al（OH）3  ③Cl2、FeCl3  ④S、SO2．
    A．①②B．②③C．③④D．①②④

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    7．短周期的三种元素分别为X，Y和Z，已知X原子最外层只有一个电子，Y原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．下列说法中不正确的是（　　）
    A．三种元素可组成为X3YZ4型的化合物
    B．三种元素相互作用所形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    C．X和Z形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键
    D．Y元素形成的单质可能是最常用的半导体材料

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    17．分子式为C5H11Cl的同分异构体具有的种类为（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    18．计算下列溶液的PH，并将计算结果填在空格上：
    （1）c（H+）=1×10-4 mol/L的溶液4；
    （2）c（OH-）=1×10-4 mol/L的溶液10；
    （3）将0.1mol HCl溶于水制成100ml溶液0；
    （4）将PH=2的HCl溶液和PH=2的H2SO4溶液以体积比3：1混和2
    （5）将0.23g金属钠溶于水并配制成100mL的溶液13．

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