【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）乙醇是一种重要的燃料，工业上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH，已知乙烯、乙醇的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，则ΔH=_____________。
（2）用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)
CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①200~250℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。
②300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。
（3）甲醇作为一种重要的化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ/mol。向体积为1L的密闭容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g)，测得容器内的压强(p: kPa) 随时间(t: min) 的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ中改变的反应条件是_______________________。
②Ⅲ和Ⅰ相比，Ⅲ中改变的反应条件是_________________，判断的理由是________________________。
③反应Ⅰ在5min 时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)= ________________。
④反应Ⅱ在2min 时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)= ______________。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是____________________________________________。
【答案】 -44.2kJ/mol 催化剂的催化效率升高，化学反应速率加快 温度升高，化学反应速率加快 加入催化剂 降温 Ⅲ中达到平衡所需的时间大于Ⅰ，故反应速率减慢，温度更低或者CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g)为放热反应，降低温度向正反应方向进行，压强更小 0.4mol(L·min) 2L/mol 正向 温度不变， 平衡常数不变，Qc=1<K=2，故反应向正反应方向移动
【解析】（1）工业上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH，已知乙烯、乙醇的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，由于燃烧热就是在一定条件下每摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，所以，ΔH=（-1411.0kJ·mol-1）-（-1366.8 kJ·mol-1）-44.2kJ/mol。
（2）①由图中信息可知，200~250℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是催化剂的催化效率升高，化学反应速率加快。
②由图可知，300~400℃时催化剂的催化效率逐渐减小，所以乙酸的生成速率升高的主要原因是温度升高使化学反应速率加快。
（3）在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ/mol。该反应是一个气体分子数减少的放热反应，随着正反应的发生，气体的压强减小。
①由图中信息可知，Ⅱ和Ⅰ在平衡状态下的压强相同，但是Ⅱ的化学反应速率较大，所以，Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ中改变的反应条件是加入催化剂。
②Ⅲ和Ⅰ相比，Ⅲ的平衡气压较小，且化学反应速率较慢，所以Ⅲ中改变的反应条件是降温，判断的理由是：Ⅲ中达到平衡所需的时间大于Ⅰ，故反应速率减慢，温度更低（或者CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)为放热反应，降低温度向正反应方向进行，压强更小）。
③反应Ⅰ在5min 时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时，设CH3OH的变化量为x，则CO和HCOOCH3的变化量也是x，CH3OH、CO、HCOOCH3的平衡量分别为3mol-x、3mol-x、x，由图可知，反应前后的压强之比为6:4=3:2，所以（3mol+3mol）：（3mol-x +3mol-x+x）=3:2，解之得，x=2mol，因此，v(CH3OH)= 
0.4mol(L·min) 。
④反应Ⅱ在2min 时达到平衡，其平衡常数与反应Ⅰ相同，所以平衡常数K(Ⅱ)= 
2L/mol。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡正向移动，原因是：温度不变， 平衡常数不变，Qc=1<K=2，故反应向正反应方向移动。
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【题目】氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：
Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO
＋4H＋。
(1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_______还原剂是________。
(2)依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是：SeO2 ______ 浓H2SO4（填大于、小于或等于）.
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式____________。
SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O
Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(5)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO
，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________________________________________。
(6)硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量__________。
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似
B. 在所有的元素中，氟的电负性最大
C. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种
D. 次氯酸分子的电子式：
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【题目】已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。
(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：
A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
C．过滤，将白色沉淀滤出
D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀
E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀
F．将滤液蒸干，得到晶体
①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。
②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。
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【题目】用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是
A. 由b口加入物质为O2
B. 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe(Ⅱ)上有气体产生
D. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原
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【题目】科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________。
（3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
参数 分子 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。
a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是______________________________________。
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【题目】镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）
A.在化合物中呈+2价
B.镭比钙的金属性强
C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水
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【题目】某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( )
A. 吲哚的分子式为C8H6N
B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C. 可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体
D. 1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应
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【题目】含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2mol Sb (CH3)2Br和2 molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。请回答：
（1） 
中，H、C、Br的电负性由大到小的顺序为________，溴原子的M能层电子排布式为________。
（2）[Sb2(CH3)5]+的结构式为
，Sb原子的杂化轨道类型为_________。写出一种与CH
互为等电子体的阳离子_________。
（3）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2
I
。I
离子的空间构型为__________。
（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl
][GaCl
]或(b)[GaCl][SbCl]，该离子化合物最可能的结构组成为________ (填“a”或“b”)，理由是_____________________________。
（5）固态PCl5结构中存在PCl
和PCl
两种离子，其晶胞如图所示。
已知晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl和PCl
之间的最短距离为_______pm，固态PCl5的密度为______gcm-3。
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