Question

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.5 L1mol/L NaHS溶液中，N（Na⁺）+N（HS^-）=N_A
• B． 12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P-P共价键0.6N_A
• C． 常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺数为0.01N_A
• D． 将92gN₂O₄晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N_A

Answer 1

分析 A．根据物料守恒判断，溶液中还存在硫化氢分子和硫离子；
B．白磷分子式为P₄，是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键；
C．强酸溶液体积，无法计算溶液中氢离子数目；
D．恢复到常温常压时，部分四氧化二氮转化成二氧化氮，气体分子数增大．

解答 解：A．0.5 L1mol/L NaHS溶液中含有溶质硫氢化钠0.5mol，根据物料守恒可得：N（Na⁺）+N（H₂S）+N（S^2-）+N（HS^-）=N_A，故A错误；
B．12.4 g白磷（分子式为P₄）的物质的量是：$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，白磷分子中含有6个P-P共价键，则0.1mol白磷分子中含有0.6molP-P共价键，含有P-P共价键0.6 N_A，故B正确；
C．没有告诉该醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故C错误；
D．92g四氧化二氮的物质的量为：$\frac{92g}{92g/mol}$=1mol，N₂O₄在容器中存在平衡：N₂O₄?2NO₂，所以将92 g N₂O₄晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体的物质的量大于1mol，气体分子数大于N_A个，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B为易错点，注意明确白磷分子的组成及结构．