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    16．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，该过程的现象为：溶液由浅绿色变为血红色．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，不引入锌的杂质．
    （3）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    （5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③滴定到终点时的颜色为紫色．
    （7）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O为片剂．

    分析 由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
    （1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+；
    （2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水．
    （3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀．
    （4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
    （5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算．
    （6）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
    ②加入的酸不能具有强氧化性，不能被酸性高锰酸钾氧化，防止影响酸性高锰酸钾溶液的体积，影响测定结果；
    ③高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色；
    （7）根据铁元素守恒可知16.8mg铁即为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量，根据化学式中铁元素质量分数的计算来求算FeSO4•7H2O的片剂的质量．

    解答 解：（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+．
    故答案为：氯水；溶液由浅绿色变为血红色；
    （2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
    故答案为：酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，不引入锌的杂质；
    （3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
    （4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
    故答案为：洗涤；冷却；
    （5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量$\frac{ag×\frac{112}{160}}{10}$=0.07ag，故答案为：0.07a；
    （6）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，
    故答案为：250mL容量瓶；
    ②高锰酸钾有强氧化性，能将盐酸氧化，硝酸具有氧化性，能亚铁离子氧化，故只能用稀硫酸酸化，故答案为：b；
    ③高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，故答案为：紫；
    （7）14mg铁即为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量，所以需要FeSO4•7H2O片剂质量为（$\frac{14}{56}×278$ ）mg=69.5mg，
    故答案为：69.5．

    点评 本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原滴定应用、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

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