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【题目】氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=-905k/mol,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);△H=-1268kj/mol。下列说法正确的是

A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时,温度应控制在780~840℃之间

B. 工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率

C. 在加压条件下生产能力可提高5~6倍,是因为加压可提高转化率

D. 氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

【答案】A

【解析】

A.图象分析判断,在780~840℃之间一氧化氮的产率接近100%,从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度;B.根据外界条件对氨催化氧化生成NO的化学平衡的影响分析C.反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡向气体体积减小的方向进行;D.依据热化学方程式和 盖斯定律计算分析判断;

解析:

A.从图象可以看在,反应温度在780~840℃,NO的产率最大,故选择800℃左右,工业上进行氨催化氧化生成 NO时,温度应控制在780~840℃之间,故A正确;

B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);H=-905kJmol-1该反应是气体体积增大的、放热的反应,为了提高氨催化氧化生成NO的产率,需使化学平衡向正反应方向移动,可采取减小压强、降低温度、增大NH3的浓度,主要是提高一氧化氮的产率,故B错误;

C.反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向进行,反应物转化率减小,故C错误;

D.4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g);H=-905kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);H=-1268kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到,2N2(g)+2O2(g)=4NO(g)H=+363KJ/mol,则氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g);H=+181.5 kJ/mol,故D错误本题选A。

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已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。

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A.3B.4C.5D.6

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