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    下列说法正确的是
    A．电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大
    B．氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体
    C．向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度
    D．粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变
    B

    试题分析：A、惰性电极电解稀硫酸溶液，相当于是电解水，溶液的浓度会逐渐变大，酸性逐渐增强，所以pH逐渐变小，A不正确；B、氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上阴极和阳极分别收集到0.5mol氢气和0.5mol氯气，共收集到1mol气体，B正确；C、惰性电极电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，通入氯化氢气体，能恢复到原溶液浓度，C不正确；D、D、粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，但由于粗铜中含有锌、铁等活泼性强于铜的杂质，所以锌、铁等首先失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以电解质溶液在电解过程中浓度减小，D不正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应： 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是
    A．若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-=I2淀粉遇碘变蓝
    B．若b极变红，在Pt电极上：4OH--4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝
    C．若a极变红，在Cu电极上：Cu-2e-→Cu2+，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，一段时间后淀粉遇碘变蓝
    D．若b极变红，在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
    Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下
    物质
    		颜色、性质
    		物质
    		颜色、性质
    氢氧化铜Cu(OH)2
    		蓝色固体不溶于水
    		硫酸铜(CuSO4)
    		溶液呈蓝色
    氧化亚铜(Cu2O)
    		红色固体不溶于水
    		氯化铜(CuCl2)
    		浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜(CuCl)
    		白色固体不溶于水
    		碱式氯化铜
    		绿色固体不溶于水
     
    Ⅱ.探究实验：
    (1)提出假设
    ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。
    (2)实验验证
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

    ①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。
    ②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→________→________→B→________→________。
    (3)观察现象，得出结论
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；
    ②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
    ③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。
    (4)问题讨论
    ①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________
    和_______________________________________________________________；
    ②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

    A．电源B极是正极
    B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2
    C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    D．装置(丁)中X极附近红褐色不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

    （1） 一段时间后，甲中溶液颜色              ，
    写出甲中C的电极反应式                        。
    （2） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为        。
    （3） 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是        溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为                。
    （4） 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是
    A．CuSO4B．NaClC．NaOHD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是
    A．b电极上发生氧化反应
    B．该装置能将化学能转变成电能
    C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移
    D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，则下列说法不正确的是（  ）
    A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－
    B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低
    C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol
    D．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Mg2+）作系列探究，装置如图所示：

    （1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因：
    ___________________________________________________________________________________。
    （2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________，请用离
    子方程式表示原因______________________________________________________。
    （3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
    假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
    假设二：______________________________________________________________________。
    （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：_____________________________________。

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