【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
B. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
C. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
D. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
【答案】D
【解析】A、Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，所以该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备，A正确；B、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，否则会产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O，B正确；C、已知酸性：醋酸＞HClO，根据强酸制弱酸原理，该消毒液加白醋发生反应CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－，生成了HClO，可增强漂白作用，C正确；D、根据题给信息可知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH所致，D错误；答案选D。
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【题目】下列物质的说法不正确的是（ ）
A.石油裂解的主要产物是乙烯
B.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油
C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏
D.天然气的主要成分是乙烯
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【题目】合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般合金的熔点比它各成分金属的更低
③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤
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【题目】下列反应一定属于吸热反应的是
A.天然气的燃烧
B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
C.钠与水的反应
D.Ba(OH)2·8H2O 与 NH2Cl 固体的反应
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【题目】恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（ ）
A. 若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小
B. 平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
C. 平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小
D. 若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
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【题目】下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
A. 用甲除去CO气体中的CO2气体
B. 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C. 丙向容量瓶中转移液体
D. 用丁分离互不相溶的两种液体
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【题目】（I）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出上图中所示仪器的名称：①___；②___。
（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1 ℃）的混合物，还缺少的仪器有___，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___；实验时仪器②中冷却水的进口为________（填“f”或“g”）。
（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是________。
（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。
（Ⅱ）硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、___、___（在横线上填写所缺仪器的名称）。
（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
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